4.3化学键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。 学习目标 3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。 4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 学习目标 （1）构成物质的微粒有 ________、________ 、________等。 （2）金刚石由_________构成;食盐由_________和 _________构成;氯气由___________构成。 分子 原子 离子 碳原子 钠离子 氯离子 氯气分子 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 新课导入 科学探究 我最外层有一个电子 我最外层有七个电子 Na 原子 Cl 原子 科学探究 我把这个电子给你，这样我们就都稳定了！ e 好 啊 谢 谢 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- 失 e- 得 e- 静电作用 Na+ Cl- 氯化钠的形成过程 ③核外电子与核外电子间的排斥作用。 静电作用 ①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用； ②原子核与原子核间的排斥作用； 一、离子键 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用为离子键。 (2)成键微粒 ——阴、阳离子 (3)键的本质 ——静电作用(静电吸引和静电排斥) 活泼金属 失电子 被氧化 阳离子 ne- 活泼非金属 得电子 被还原 阴离子 静电作用 离子化合物 (4)成键过程 1. 离子键 知识点 （1）定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物,称为离子化合物。 （2）常见的离子化合物 活泼金属与活泼非金属形成的化合物，活泼金属氧化物，强碱和大多数盐。 2. 离子化合物 知识点 科学探究 太复杂，有没有更简单的方式？ 在元素符号周围用“·”或” ד来表示原子的最外层电子的式子。 (1)原子的电子式 (2)离子的电子式 b.阴离子要用[ ]把最外层电子及元素符号括起来， 在括号的右上角标明离子的电荷数。 a.简单阳离子用离子符号表示。 例：Na+ 、Al3+ 3. 电子式 知识点 (3)离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列 (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 K+ K+ Na Cl Na+[ Cl ]- + 知识点 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 思考&交流 科学探究 Cl2气体分子 H2 气体分子 共价键的形成(以氢气在氯气中燃烧为例) 科学探究 我只有一个电子，太少了 我的最外层也少一个电子 Ｈ 原子 Cl 原子 +1 1 +17 7 8 2 科学探究 e 你们每人拿出一个电子共同拥有，行吗？ 科学探究 H2+Cl2===2HCl 点燃 H e e e e e Cl e e 【动画模拟】 e 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成） 思考&交流 二、共价键 （1）定义： （2）成键微粒： （3）相互作用： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共用电子对对两原子的电性作用。 （4）成键条件： 同种或不同种非金属元素原子之间 （稀有气体元素除外）。 原子 1. 共价键 知识点 (2)常见的共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。 (1)定义： 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 注意：稀有气体单质中不存在共价键 或只以共价键形成的化合物。 ①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)． 2. 共价化合物 知识点 一对共用电子对： 两对共用电子对： 三对共用电子对： 3. 共价键电子式的书写 共价化合物的形成过程(或单质) 极性共价键 非极性共价键 知识点 【对比】极性键与非极性键 非极性键 极 性 键 原子种类 同种原子 不同种原子 原子吸引共用电子对能力 相同 不相同 共用电子