2023-2024学年九年级化学鲁教版上册期中复习串讲第三单元 溶液 课件

鲁教版（六三制） 九年级上册 期中复习串讲 第三单元 溶 液 1 对接课标 单元架构 2 知识梳理 整合提升 3 典题自测 迎战中考 目 录 对接课标 单元架构 1 均一　 稳定　 均一性　 稳定性　 溶质　 溶剂　 吸收热量　 放出热量　 氢氧化钠固体　 硝酸铵　 不能　 能　 增加溶剂　 减少溶质　 改变温度　 减少溶剂　 增加溶质　 改变温度　 计算　 称量(或量取)　 溶解　 装瓶贴标签　 2 知识梳理 整合提升 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物 溶液的宏观特征 ：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 透明性 一、溶液的概念 均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4- 注意： 探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变. 物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象. 溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶质的分子和水分子作用,生成水合分子,这一过程放出热量。吸收或放出热量不同,就产生温度的变化. NaCl 温度基本不变 NH4NO3 温度降低（吸热） 温度升高（放热） NaOH 遇水放热的物质还有： 生石灰CaO 浓硫酸 知识点二【物质溶解时的吸热与放热】 1、饱和溶液 不饱和溶液 知识点三【饱和溶液 不饱和溶液】 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量． 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少 强调 【实验 】 多 少 相等 相等 不饱和 饱和 浓溶液 稀溶液 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 蔗糖+水 蔗糖 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系   一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂 记准 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 知识点四 【溶液的稀释、配制、混合问题】 溶液组成的表示方法 溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100% 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 配制后溶质质量 混合前溶质质量 混合后溶质质量 抓住溶质相等列等式 = 关键是记住溶 质的表示方法 溶质的质量=溶液的质量乘以溶质质量分数 溶液的稀释、配制、混合问题 •步 骤 ： • •仪 器 ： 计算、量取、稀释、装瓶保存 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 知识五 【配置溶质质量分数一定的溶液】 1 、用固体配制 ： 步 骤 ： 计 算 、 称 量 、 溶 解 、 装 瓶 保 存 2 、用浓溶液稀释 实验误差分析 偏大的原因： （1）砝码生锈 （2）用量筒量取水时俯视读数 （3）水量好后，向烧杯中倾倒 时有水溅出 （4）称量时托盘天平的指针偏左 偏小的原因： （1）称量时药品和砝码颠倒了 （并且用到了游码） （2）用量筒量取水时仰视读数 （3）药品中有杂质 （4）烧杯中有残留的水 无影响： （1）配制好的溶液装瓶时倒细口瓶外 3 典题自测 迎战中考 甲 乙 D A C C C B B C C 55.5 硫酸铜溶液、可乐 水 汽水中溶质是二氧化碳 ＜ ≤ 谢谢欣赏 eq \a\vs0\al(溶,液) eq \b\lc\{(\a\vs10\al\co1(溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①______、,　②______的混合物,溶液的基本特征：③________、④________,溶液的组成\b\lc\{\rc\ (\a\vs10\al\co1(⑤______：被溶解的物质,⑥______：起溶解作用的物质)),\a\vs10\al(物质的,溶解,过程)\b\lc\{\rc\}(\a\vs10\al\co1(扩散过程