第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是 A．、两溶液中含有微粒种类相同 B．抑制了、的水解 C．促进了、的水解 D．滴入溶液后，4支试管内中溶液的pH都变大 2．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如图所示(所加试剂均过量) 下列说法不正确的是 A．气体A是CO2、H2的混合物 B．沉淀A是H2SiO3 C．根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物 D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA B．34 g中含有的极性键数目为2NA C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA 4．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A．澄清溶液中：、、、 B．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 C．水电离出来的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、、、 B．pH=7的溶液中：Cl-、Fe3＋、、Na＋ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K＋、Cl-、I- D．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl- 6．醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是 A．该电离过程∆H>0，则升高温度，平衡正向移动 B．等pH值的醋酸和盐酸分别与相同镁条反应，盐酸中镁条反应速率快 C．温度不变，醋酸中加少量的CH3COONa固体，pH增大 D．0.10mol·L-1的醋酸加少量水稀释，c(H+)减小，n(H+)增大 7．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液 C．常温下，测得0.01mol/L的乙酸溶液的 D．乙酸钠溶液显碱性 8．下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定) A．1.0×10-5mol/L的盐酸稀释103倍，氢离于和氯离子浓度的比值为1 B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1 C．已知H2A电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.2×10-5，则NaHA溶液的pH<7 D．pH=1的HNO3和pH=13的Ba(OH)2溶液按体积比为1:1混合后，溶液pH>7 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O B．用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．用稀硫酸酸化NaIO3和NaI混合溶液制取I2：IO+I－+6H+=I2+3H2O D．用KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl－+5H2O 10．下列说法正确的是 A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 C．0.2 mol.L－1与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1 D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 11．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m)和通入CO2体积（V）的关系正确的是 A． B． C． D． 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、 ⑤通入的溶液中：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 证明常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，向洗净的沉淀中加稀盐酸﹐有少量气泡产生 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，同时加入溶