专题1 第二单元 第1课时 原电池的工作原理（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题1化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 笋1里计■ 百由h的工作百甲 >>>专题1化学反应与能量变化 课程标准要求 学业质量水平 1.分析化学能与电能相互转化的原理及在 1.认识化学能与电能相互转化的实际意义 生产和生活中的应用。（水平3） 及其重要应用。 2.能依据化学变化中能量转化的原理，提 2.能分析、解释原电池的工作原理，能设 出利用化学变化实现能量贮存和释放的有 计简单的原电池。 实用价值的建议。（水平4） G返回导航○ 课前 预习案 课堂 探究案 冲关 演练案 栏目索引 >>>专题1 化学反应与能量变化 课前 预习案 一、实验探究锌与硫酸铜溶液反应中的能量转化 1.实验1：锌与硫酸铜溶液的反应 向一只烧杯中加入1.0 mol-L CuS04溶液30mL,再加入适量锌粉，用温度计 测量溶液的温度，观察温度的变化。 实验装置 实验现象 能量转化 锌粉表面析出红色固体，温度计的示 热能 露露Cu0溶液 数升高 化学能转化为 锌粉 G返回导航○ 〉>>专题1化学反应与能量变化 2.实验2：“双液”原电池的反应原理 向两只烧杯中分别加入30mL1.0molL1CuS04溶液和30mL1.0mol·L1 ZnSO4溶液，将用导线与电流计连接的锌片和铜片分别插入ZnSO4和CuSO4溶液中， 将盐桥两端分别插入两只烧杯内的电解质溶液中，观察现象。取出盐桥，再观察实 验现象。 实验装置 实验现象 能量转化 ④ 电流计 锌片逐渐 溶解 ,铜片逐渐增厚，电 盐桥 流计指针发生 偏转。取出盐桥，电 化学能转化为电能 流计指针不偏转 ZnS04溶液 GuSO,溶液 G返回导航○ >>>专题1化学反应与能量变化 实验测得1mol金属锌与硫酸铜溶液完全反应放出216.81kJ热量，写出该反应的 热化学方程式： Zn(s)+CuSOa(aq)===ZnSO(ag)+Cu(s)AH=-216.81 kJ mol-1 化学选棉性必使」化孕反齿四巴酸围 G返回导航○ >>>专题1化学反应与能量变化 二、“双液”原电池的工作原理及形成条件 1.“双液”铜锌原电池的工作原理 (①)负极变化：锌片为负极，Zn失去电子，被氧化成Zn2*进入 ZnSO4 溶 液，锌片逐渐溶解，电极反应式为 Zn-2e-==-Zn2+ (2)正极变化：铜片为正极，锌片上释放的电子经过导线流向铜片，CuSO4溶 液中的 Cu2+ 从铜片上得到电子，被还原成 金属铜并沉积在铜片上，电极反 应式为Cu2++2e=Cu。 G返回导航○ 〉>>专题1化学反应与能量变化 (3)盐桥变化：在反应中，盐桥中的 CI移向ZnS04溶液， K+ 移向 CuSO4溶液，使两电解质溶液均保持 电中性， 氧化还原反应得以继续进行而不断 产生电流。 铜锌原电池中发生的电池总反应为 Zn+Cu2+=-Zn2++Cu (写离子方程式。 G返回导航○ >>>专题1化学反应与能量变化 2.“双液”原电池的形成条件 A 负半池 电流计 正半池 Zn 盐桥 Zns0:溶液 CuSO,溶液 原电池由两个半电池组成，即负半池和正半池。半电池包括 电极材料 和 电解质 溶液，两个隔离的半电池通过 盐桥 连接起来，形成闭合回路。 「注意 盐桥中通常是装有含KC1饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动。 返回号航◇ 〉>>专题1化学反应与能量变化 自学检测 1.巧判断（对的打“√”，错的打“×”） ()原电池中，负极金属材料失电子，发生氧化反应。（√） (2)“双液”原电池中，盐桥中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。(×) (③)铜锌原电池中，电子由锌电极经导线流向铜电极，再经电解质溶液流回锌电 极。(×) (④)原电池放电时，电流由电源的负极流向正极。(×) (⑤)“双液”原电池取出盐桥后，电流计的指针回到零点。（√） G返回导航○