3.3.1盐类水解原理同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3.1盐类水解原理同步练习-苏教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c()：③>①；水电离出的c(H＋)：①>② B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c()>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋) 2．下列说法正确的是 A．常温下，NaB溶液的， B．溶液中： C．0.1mol/L的溶液中： D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后： 3．室温下，用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 的HA溶液和HB溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A．酸性强弱：HA>HB，且HA为弱酸 B．b点溶液中： C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大 D．溶液的导电性：a>b>c 4．取两份100.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是 A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO对水的电离起抑制作用 B．c点溶液中：c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) C．a→d→e过程中：c(Na+)＜c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x＞y 5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液滴定含与的混合液至中性，溶液中 B．的溶液中： C．向的溶液中加入等体积的溶液： D．的①②③溶液中，大小顺序为①=③＜② 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有大量 Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、HCO B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO C．常温下由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl— D． =10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO 7．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为4：1：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A．1：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2 8．下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式： B．HS-的水解方程式： C．的水解方程式： D．H2S的电离方程式：H2SH++HS- 9．草酸又称乙二酸，其化学式为，是一种二元弱酸。向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．常温下，的 B．当溶液中时， C．时， D．当溶液中时，加入V(NaOH溶液)=20mL 10．常温下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，HA电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点溶液中： 二、填空题 11．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦氨水，请回答下列问题： (1)①②③④⑤⑥⑦七种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)溶液②中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 (填“＞”“=”或“＜”)。 (4)已知t℃，，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b= 。 (5)硫酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。 (6)常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。 12．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。 弱酸 K 弱酸 K HF 3.52×10-4 H2CO3 K1=4.4×10-7 HClO 2.95×10-8 K2=4.7