2.2.2化学平衡状态同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2.2化学平衡状态同步练习-苏教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度 A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④ 2．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是 A．达到反应限度时，生成SO3为2mol B．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量 C．达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率 D．达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 3．2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是 A．18O2与O2的化学性质基本相同 B．断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量 C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性 D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2) 4．一定温度下，在恒容容器中发生反应NO2(g) + SO2(g) NO(g)+ SO 3(g)，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是(不考虑NO2与N2O4间的转化) A．消耗1molSO2的同时产生1molNO B．混合气体的颜色(透光率)不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的密度不再改变 5．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 实验操作 实验现象及结论 A 将某固体加水溶解，滴加少量NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试纸未变蓝，说明固体中不存在 B 往Fe2(SO4)3 溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液颜色先变红色，后红色变浅，说明生成物浓度增大，平衡逆向移动 C 将苯与液溴反应产生的气体先通过CCl4，再通入AgNO3溶液 AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，说明苯 与液溴的反应是取代反应 D 取少量NaHCO3粉末于试管中，插入温度计，加几滴水 NaHCO3溶解，且温度计温度升高，说明 NaHCO3溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 6．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 7．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是 A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等 C．反应器内压强不再变化 D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA B．常温下，2.7 g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA C．向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA D．16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA 9．在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 10．下列对实验内容的解释正确的是 编号 实验内容 解释 A 将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 试样已变质 B 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 非金属性：氯＞碳＞硅 C 取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀，水浴加热5min，冷却后加入少量新制悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖水解产物中不含有葡萄糖 D 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分