1.3 氧化还原反应（第3课时）-【高效一堂通】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

氧化还原反应-课时3 氧化还原反应 延迟符 目录 CONTENTS 2. 氧化还原反应方程式的配平 1. 氧化还原反应规律 延迟符 1 氧化还原反应规律 氧化还原反应的电子守恒规律 在氧化还原反应中 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 应用：氧化还原反应方程的配平、氧化还原反应的相关计算 经典例题 例1：在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。 酸 还原 3个 63 氧化还原反应的性质强弱规律 应用：比较物质间氧化性（还原性）强弱 判断反应能否发生 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物 同一反应 经典例题 例2：已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是 X+Y—X2++Y2-。 现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2- 是还原产物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+ 的氧化性强。 上述说法中正确的是( ) A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ C 氧化还原反应的反应先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化 例如：已知还原性：Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋ 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原 例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 先强后弱 氧化还原反应的价态规律 高低规律 元素处于最高价态时只有氧化性； 元素处于最低价态时只有还原性； 元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 高价氧化，低价还原，中间价态两头兼 氧化还原反应的价态规律 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 -2 +4 0 +6 H2S + H2SO4(浓) S↓ + SO2↑ + 2H2O == 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 -2 0 4 6 氧化还原反应的价态规律 歧化规律 同种元素相同价态之间发生氧化还原反应时， 中间价态→高价态+低价态。 0 +1 -1 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O == 失去e-，化合价升高，被氧化 得到e-，化合价升高，被氧化 经典例题 例3：在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 例4：在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A. 1：2　 B. 2：1 C. 1：1　　 D. 3：2 A 延迟符 2 氧化还原反应配平 配平三大原则 电子守恒 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 原子守恒 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒 反应前后电荷总数相等 配平步骤 标价态：标明反应前后变价元素的化合价 列变化：列出元素化合价的变化值 求总数：通过求最小公倍数使化合价的升降总数相等 配系数：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再确定其他物质 查守恒：检查原子、电荷得失电子是否守恒 H2S + SO2 —— S↓ + H2O 配平技巧 全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的系数 ____ FeCl3 + _____ H2S —— _____ FeCl2 + ____HCl + _____S↓ 2 1 2 1 2 —— —— 2 2 3 1 类型：一般氧化还原反应、归中反应 配平技巧 自变右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物的系数 Cl2 + NaOH —— NaCl +