第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题—2023—2024学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．常温下某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣20，该溶液可能是 A．pH等于4的NH4Cl溶液 B．pH等于4的H2SO4溶液 C．pH等于10的Na2CO3溶液 D．一定浓度的NaCl溶液 2．常温下，往0.02 mol·L-1的NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略溶于体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c＞d=b＞a B．Ka1(H2A)≈5×10-6 C．c点溶液中存在： D．d点溶液中存在： 3．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B．利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H=-92.4 kJ·mol-1不能自发进行 C．纯物质完全燃烧生成1 mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D．常温下，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 4．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A．滴定过程最好用甲基橙作指示剂 B．a点溶液的pH＝1.0 C．b点溶液中c(H+)＝0.05 mol/L D．c点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL 5．下列有关化学用语的表示，正确的是 A．次氯酸的电子式： B．CS2分子的比例模型： C．钾离子的结构示意图： D．碳酸的电离方程式：H2CO3CO＋2H＋ 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO C．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I- 7．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点 B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 C．图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出 D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素。X广泛存在于无机物和有机物中，Y是地壳中含量最多的元素，Z的单质常温下和氢气混合会发生爆炸，工业上电解W的熔融氧化物来制取W。下列有关说法一定正确的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．简单氢化物的沸点：Z＞Y C．Z和W的简单离子都能促进水的电离 D．W分别与X、Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 9．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。 下列说法不正确的是 A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最好 C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正相关 D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率 10．在氨水中存在下列电离平衡： ，下列情况能引起电离平衡向正向移动 ① 加热 ② 加NaOH溶液 ③ 通HCl ④ 加NH4Cl固体 ⑤ 加NaCl溶液 ⑥ 加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 11．常温下用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．室温时向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小 B．Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，且Ksp(CuS)的数量级是10-20 C．向等浓度Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Fe2+先沉淀 D．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤 12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH 苯酚钠溶液的pH约为8 Na2CO3溶液的