1.2.离子反应课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 阅读任务 01 复习物质分类笔记，特别酸碱盐氧化物 02 精读教材必修一第二章第二节30-34页 简读必修二第一章第三节化学键中的离子键 03 考点一 电解质及其电离 考纲解读:了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 一、电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态 均不导电的化合物。 酸、碱、盐、 大多数金属氧化物。 大多数非金属氧化物、 大多数有机物、NH3 注 意 ： SO3 H2SO4 NH3 NH3•H2O 2、电解质在水溶液或熔融状态导电的原因： 非电解质 电解质 3、熔融状态下能否导电是判断一种电解质是否为 离子化合物的重要判据。 1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ---- 自身能直接电离产生 自由移动的离子。 讨论：现在以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸； ④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。 请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质能导电的是： ； （2）以上物质属于电解质的是： ； （3）以上物质属于非电解质的是： ； 二、强电解质和弱电解质： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。 电解质 非电解质 化合物 强电解质 弱电解质 强酸、强碱及大多数盐 弱酸、弱碱、和水 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等； 多数盐： NaNO3、NaCl等 弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等 弱碱：NH3•H2O等 水 讨论：下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 编组 A B C D E 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 H2S 弱电解质 HF BaSO4 HClO NH3 Al(OH)3 非电解质 Cl2 CS2 CH4 蔗糖 石墨 考纲解读:理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 三、 四、 注意：电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。   练习：与名师对话31页考向突破第4题 练习：与名师对话31页考向突破第4题 五、电解质溶液的导电性 影响电解质溶液导电能力的主要因素 （1）自由离子的浓度（而非多少） （2）离子所带电荷。 溶液的浓度 溶质的电离程度 例如：浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的强； 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。 已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，若氨水的浓度为1.8×105 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____________mol·L－1。与浓度为 2 mol·L－1 的盐酸溶液相比，谁的导电能力强？ 电解质溶液能导电是有自由移动的离子 已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，若氨水的浓度为1.8×107 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____________mol·L－1。与浓度为 2 mol·L－1 的盐酸溶液相比，谁的导电能力强？ 考纲解读:理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质； 掌握离子方程式的书写。 考点二、离子反应，离子方程式 一、离子反应： 1、概念：在溶液中有离子参加或生成的化学反应。 2、本质：某些离子的浓度发生改变 3、离子反应的类型和发生条件 A.在溶液中进行的复分解反应 生成难溶的物质： 生成难电离的物质： 生成易挥发的物质： B.在溶液中进行的离子间氧化还原反应 C.在溶液中进行的络合反应 D.电解反应（水溶液中的电解、熔融态电解） E.盐类的水解 难溶物： 盐： NO3- 、K+ 、Na+ 、NH4+、 H2PO4-、CH3COO-都可溶 SO42-：难溶BaSO4, PbSO4 , 微溶CaSO4 Ag2SO4 Cl-：难溶AgCl CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有钾钠铵盐，其它盐都不溶 MgCO3微溶