1.1.2物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 物质的转化 酸碱盐是初三化学最难的三个模块，还记得初学时被它们支配的恐惧吗？ 阅读材料： 硫酸钾是一种无机盐，化学式为K2SO4，呈白色结晶性粉末。 农用硫酸钾外观多呈淡黄色，硫酸钾的吸湿性小，不易结块，物理性状良好，施用方便，是很好的水溶性钾肥，也是制作无氯氮、磷、钾三元复合肥的主要原料。 请同学们思考应该如何制备K2SO4？ 主线任务：制出K2SO4粉末 任务一 寻找原料 元素种类：K、S、O 物质类别：盐 基于物质类别研究物质性质 金属单质 +非金属=盐 +O2=金属氧化物 +酸=盐+H2 +盐=新金属+新盐 2Na+S=Na2S 2Mg+O2=2MgO Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 非金属单质 基于物质类别研究物质性质 +金属=盐 2Na+S=Na2S +O2=非金属氧化物 S+O2=SO2 基于物质类别研究物质性质 酸性氧化物 +水=酸 +碱=盐和水 +碱性氧化物=盐 碱性氧化物 +水=碱 +酸=盐和水 +酸性氧化物=盐 SO3+H2O=H2SO4 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+CaO=CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CO2+CaO=CaCO3 酸 不同的酸溶液中都有H+ +酸碱指示剂 使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色 +金属=盐+H2 +碱性氧化物=盐+水 +碱=盐+水 +盐=新酸+新盐 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 基于物质类别研究物质性质 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 碱 基于物质类别研究物质性质 +酸碱指示剂 能使紫色石蕊溶液变蓝色，酚酞溶液变红色 +酸性氧化物=盐+水 +酸=盐+水 +盐=新碱+新盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl 不同的碱溶液中都有OH- 盐 基于物质类别研究物质性质 +金属=新金属+新盐 +酸=新酸+新盐 +碱=新碱+新盐 +盐=两种新盐 +某些酸性氧化物 =新碱+新盐 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 主线任务：制出K2SO4粉末 任务二 确定方案 K2SO4 金属+非金属=盐 金属+盐=新金属+新盐 金属+酸=盐+氢气 酸性氧化物+碱=盐+水 酸性氧化物+碱性氧化物=盐 碱性氧化物+酸=盐+水 酸＋碱=盐＋水 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 不可行 K+H2SO4 K+Na2SO4 SO3+KOH SO3+K2O K2O+H2SO4 H2SO4+KOH KOH+Na2SO4 MgSO4+K2CO3 小结：物质的转化 1、单质到盐的转化关系： 金属单质 碱性氧化物 O2 H2O 碱 酸/酸性氧化物 盐 非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱/碱性氧化物 盐 小结：2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 金属 非金属 碱性氧化物 碱 盐 酸性氧化物 酸 盐 盐 盐和水 酸和盐 碱和盐 两种新盐 盐 和 金 属 二、化学反应类型： 1、按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为： 氧化反应 还原反应 请写出每一步反应的化学方程式： ①2Ca＋O2==2CaO 化合反应 ②CaO＋H2O==Ca(OH)2 化合反应 ③CaO＋CO2==CaCO3 化合反应 ④Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 ⑤Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O 复分解反应 ⑥CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 三、物质的转化的应用： 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。 理论 实际 元素组成 综合考量（原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等） 原料 元素组成 产物 物质类别 物质类别 核心元素的传递 物质类别的转化 元素种类不变 反应规律 【例1】 下列我国科