2024届高三化学高考备考一轮总复习——离子方程式的有关计算

出卷网 2024届高三化学高考备考一轮总复习——离子方程式的有关计算 一、选择题 1．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段发生反应的离子方程式是Ba2++ =BaSO4↓ B．bc段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、 D．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 2．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 的值与温度高低有关，当n(NaOH)=amol时，下列有关说法错误的是（　　） A．参加反应的氯气的物质的量为 mol B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为 mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围： mol≤n(e-)≤ mol D．某温度下，若反应后 =11，则溶液中 = 3．某稀溶液中含有1.0和2.0，向其中加入67.2g，充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（　　） A．所得溶液中 B．所得溶液中 C．所得溶液中的溶质只有、 D．反应后生成的体积为22.4L(已换算为标准状况下的体积) 4．高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：。可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是（　　） A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中 B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C．滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化 D．滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度变小 5．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（　　） A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 6．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（　　） A．0.15mol·L-1 B．0.225mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.45mol·L-1 7．乙二醛(OHC–CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC–COOH)的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是（　　） A．a为电源的正极，c电极反应式为2Cl–-2e–=Cl2 B．当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，阴极生成22.4L（标准状况）气体 C．电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变 D．阳极液中盐酸的作用有生成氧化剂、增强溶液导电性、提供离子平衡阴极区电荷 8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　） A．60mL B．45mL C．30mL D．无法计算 9．足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向足量铜与硝酸反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化钠溶液的体积是（　　） A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL 10．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是（　　） A．原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 B．0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2O C．通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1 D．纵坐标中a的数值为224 11．向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是（　　） A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O D．当a＜b＜2a时，溶液中与OH