第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是 选项 探究方案 探究结论 A 向饱和的溶液中加入CuS固体，测得溶液中不变 B 将25℃ 溶液加热到40 ℃，用pH 传感器检测到溶液 pH 逐渐变小 温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大 C 用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸(，为弱酸)溶液(用酚酞做指示剂) 确定草酸是二元酸 D 利用晶体X射线衍射可测定原子坐标 确定分子的空间结构 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验能达到目的的是 实验 目的 A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀 验证结合质子的能力[Al(OH)4]-＞CO B 取25.00mL盐酸 向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶中 C 将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀 比较Cl、Si元素的非金属性强弱 D 向NaCl溶液中加入过量的AgNO3，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色 探究AgCl与AgI的Ksp相对大小 A．A B．B C．C D．D 3．硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者 B．m、p、q点对应的Ksp为：Ksp(p)<Ksp(m)<Ksp(q) C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点 D．T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3) 4．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性： B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 C 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应 D 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的中含有不溶于水的杂质气体 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．0.1氨水加水不断稀释，减小 C．常温下，在0.10的氨水中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值减小 D．313K时，，则pH=7，溶液呈中性 6．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是 A．滴定后滴定管尖嘴处有气泡 B．待测液移入锥形瓶后，加入少量蒸馏水 C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准液 D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 7．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是 A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 C．该体系中一定存在 D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 8．下列电离方程式中错误的是 A．H2SO3H++HSO B．NH4HCO3NH+HCO C．Al(OH)3Al3++3OH- D．CH3COOHCH3COO-+H+ 9．水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A．氯化铵溶液可以除去铁锈 B．加热蒸干溶液得到固体 C．饱和溶液滴入沸水中制胶体 D．保存溶液常在溶液中放置铁钉 10．劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用花岗岩材料做比赛用的冰壶 花岗岩主要成分是硅酸盐，耐撞击 B 用干冰人工降雨 干冰升华吸收大量的热 C 用稀的碳酸钠溶液除油污 碳酸钠可与碱反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质的水溶液显碱性的是 A．NaCl B．HCl C．NaOH D． 12．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： ：， ：， ：，， 则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 二、填空题 13．取1.000 g KIO3产品配成200.00 mL溶液，每次精确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入