第8章 第2讲 酸碱中和滴定及拓展应用（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第2讲 酸碱中和滴定及拓展应用(基础落实课) 逐点清(一) 酸碱中和滴定 1．实验原理 (1)酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。 (3)酸碱中和滴定的关键：①准确测定标准液的体积；②准确判断滴定终点。 (4)滴定曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例) 2．滴定管 (1)滴定管分类 ①酸式滴定管：不能盛装碱性试剂。 ②碱式滴定管：不能盛装酸性、氧化性试剂。 (2)滴定管的构造和精确度 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到0.01 mL。 3．酸碱指示剂选择的基本原则 (1)酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙或酚酞。 4．中和滴定实验操作 (以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液) (1)滴定前的准备 查 检查滴定管活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 洗 用蒸馏水洗涤滴定管2～3次 润 用待测液润洗滴定管2～3次 装 将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位于0刻度以上2～3 mL处 排 调节滴定管活塞，使尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处 记 记录初始液面刻度 (2)滴定 (3)终点判断：等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 5．酸碱中和滴定的误差分析 原理 依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果 示例 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未用标准液润洗滴定管，导致V(标准)偏大，c(待测)偏大； ②用待测液润洗锥形瓶，导致V(标准)偏大，c(待测)偏大； ③滴定过程中溶液溅出，导致V(标准)偏小，c(待测)偏小； ④滴定前仰视，滴定后俯视，导致V(标准)偏小，c(待测)偏小； ⑤量取待测液时，锥形瓶未干燥，导致V(标准)无影响，c(待测)无影响 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(×) (2)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液(×) (3)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍(√) (4)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大(×) (5)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL(×) (6)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶(×) (7)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化(×) 2．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____(填“甲”或“乙”)中。 (3)如图b是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝____mol·L－1。 解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。 (2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。 (3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝ mol·L－1。 答案：(1)用标准NaOH溶液润洗 (2)乙 (3) [题点考法·全面练通] 题点(一) 酸碱中和滴定基本操作 1．有关酸碱滴定实验，下列说法正确的是( ) A．滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C．滴定至终点时，溶液一定呈中性 D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值 解析：选D 滴定管需要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；滴定前，滴定管中液体的液面不一定非要调至0刻度，可调至0刻度以下某一刻度，故B错误；滴定至终点时，溶液不一定呈中性，如NaOH滴定醋酸，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，故C错误；测定待测