第8章 第3讲 盐类的水解（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第3讲 盐类的水解(基础落实课) 逐点清(一) 盐类的水解原理 1．盐类的水解 2．水解规律 强酸强碱盐不水解 呈中性 强酸弱碱盐水解 呈酸性 弱酸强碱盐水解 呈碱性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 3．水解离子方程式的书写 (1)一般要求 如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写 多元弱酸盐水解 分步进行，以第一步为主。 如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 多元弱碱盐水解 水解离子方程式一般一步书写完成。 如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 阴、阳离子相互促进的水解 水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 4．盐的水解常数 以反应A－＋H2OHA＋OH－为例 (1)表达式：Kh＝。 (2)与Kw、Ka(HA)的关系： Kh＝＝。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度，促进水解，Kh增大。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)盐溶液呈酸碱性一定是因为盐水解导致的(×) (2)盐类水解的实质是促进了水的电离(√) (3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是： HCO＋H2OH2CO3＋OH－(√) (4)F－水解常数表达式为(×) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×) (6)已知酸性HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液(√) 2．下列说法不正确的是( ) A．同温下，0.01 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH B．25 ℃时pH＝4的溶液中水电离出的c(H＋)一定为1×10－4 mol·L－1 C．盐类水解反应一般为吸热反应 D．NaHSO3溶液显酸性是因为HSO的电离程度大于其水解程度 解析：选B 25 ℃，pH＝4的溶液可能为酸溶液，也可能为水解呈酸性的盐溶液，由水电离出的c(H＋)可能为 1×10－10 mol·L－1或 1×10－4 mol·L－1。 [题点考法·全面练通] 题点(一) 盐类水解的原理 1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 解析：选C 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。 2．[双选]常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是( ) A．四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞① B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同 C．等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是CH3COOH D．Na2CO3水解的离子方程式： CO＋H2O===HCO＋OH－ 解析：选AC 四种盐溶液均促进了水的电离，四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A正确；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B错误；由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C正确；CO水解反应为可逆反应，应用“”连接，D错误。 3．25 ℃时，实验测得0.10 mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( ) A．NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡 C．HB－的水解程度大于电离程度 D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol·L－1 解析：选C HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。 题点(二) 盐类水解方程式的书写 4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCN＋H2OH3O