第8章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第4讲 难溶电解质的溶解平衡(基础落实课) 逐点清(一) 沉淀溶解平衡及溶度积 1．沉淀溶解平衡 含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡状态 过程 特征 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 温度 规律 升温，大多数溶解平衡向溶解的方向移动，Ksp增大 原因 大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的 浓度 规律 加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp不变 相同离子 加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动 反应离子 加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向溶解的方向移动 3.溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度为平衡浓度 Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀或溶解情况： ①Q<Ksp：溶液中无沉淀析出 ②Q＝Ksp：沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q>Ksp：溶液中有沉淀析出 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等(×) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(×) (3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水(×) (4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(×) (5)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)(√) (6)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO(×) (7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(√) 2．以AgCl为例探究外界条件对沉淀溶解平衡的影响：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0。请填表： 外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp ①加AgCl固体 ②加入Na2S ③通入HCl 答案：①不移动 不变 不变 ②向右 减小 不变 ③向左 减小 不变 [题点考法·全面练通] 题点(一) 沉淀溶解平衡及影响因素 1．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 解析：选B 在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。 2．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( ) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解 C．①、③混合发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 解析：选B 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，反应较慢，B项错误；NH结合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。 3．用平衡移动原理解释下列事实。 (1)已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3作钡餐？ ________________________________________________ (2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的