第6章 第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护(基础落实课) 逐点清(一) 电解原理 1．电解与电解池 (1)示例探究(电解CuCl2溶液) 总反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑。 总反应离子方程式：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑。 (2)电解池工作原理 电解 使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能 电解池 电能转化为化学能的装置，其构成条件：①外接电源；②电极插入电解质溶液或熔融电解质；③闭合回路 工作原理示意图 [注意] ①电子流向：电源负极→阴极，阳极→电源正极；②离子移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；③电流闭合：电源正极→阳极→溶液→阴极→电源负极。 2．电极上离子放电顺序 阴极(与电极材料无关) 氧化性强的先放电，放电顺序如下： 阳极 若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，Fe作阳极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。 若是惰性电极作阳极，放电顺序如下： [注意] ①放电指的是电极上的得、失电子。②活性电极指的是除去Au、Pt以外的金属，惰性电极指的是Pt、Au、C电极，不参与电极反应。③阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。 3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 放H2生碱型(以NaCl为例) 阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 电解电解质型(以HCl为例) 阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ 电解水型(以H2SO4为例) 阳极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极反应式：4H＋＋4e－===2H2↑ 放O2生酸型(以CuSO4为例) 阳极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极反应式：2Cu2＋＋4e－===2Cu 总离子方程式： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ [注意] 电解后电解质溶液复原遵循“少什么补什么”原则，如电解NaCl溶液少的H和Cl，通入HCl复原，电解CuSO4溶液少的是Cu和O，补CuO复原等。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程，属于化学变化(√) (2)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×) (3)电解足量CuSO4溶液一段时间，可加入Cu(OH)2复原电解质溶液(×) (4)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大(×) (5)用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2＋2OH－＋H2↑(×) (6)用Cu作电极电解CuSO4溶液的阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(×) 2.如图所示为一电解池装置， A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断： (1)a电极是____极(填“正”或“负”)，B电极是____极(填“阴”或“阳”), ___极(填“A”或“B”)酚酞溶液显红色。 (2)A电极上的电极反应式为________,_ B电极上的电极反应式为________________________。 (3)检验A电极上产物的方法是________________________________________________。 答案：(1)正 阴 B (2)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ (3)把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近，试纸变蓝，则证明A电极上的产物为氯气 [题点考法·全面练通] 题点(一) 电极的判断与电极反应式书写 1．按要求书写电极反应式和总反应方程式。 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液。 阳极反应式：________________________； 阴极反应式：________________________； 总反应的离子方程式：________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液。 阳极反应式：________________________； 阴极反应式：________________________； 总反应的离子方程式：________________________。 (3)用铁作电极电解NaCl溶液。 阳极反应式：________________________； 阴极反应式：________________________； 总反应的化学方程式：________________________。 (4)用Al作电极电解NaOH溶液。 阳极反应式：__