第5章 第3讲 化学键 分子结构与性质（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）
第3讲 化学键 分子结构与性质(基础落实课)
逐点清(一) 化学键与物质构成
(一)化学键的分类与比较
1．分类
2．比较
项目 | 离子键 | 共价键 | ||
非极性键 | 极性键 | |||
成键 粒子 | 阴、阳离子 | 原子 | ||
成键 实质 | 阴、阳离子间的静电作用 | 共用电子对不偏向任何一方 | 共用电子对偏向一方原子 | |
形成 条件 | 非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键 | 同种元素原子之间成键 | 不同种元素原子之间成键 | |
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形成 的物质 | 离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 | 非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2 | 共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl |
(二)化学键与物质类别的关系
1．离子化合物与共价化合物
化合物 类型 | 定义 | 与物质分类的关系 | 举例 |
离子 化合物 | 含有离子键的化合物 | 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物 | NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 |
共价 化合物 | 只含有共价键的化合物 | 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 | H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等 |
2．化学键与物质类别的关系
(1)两个不同非金属元素原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl；多个非金属元素原子可构成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。
(3)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子构成，如H2O2、C2H4等。
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(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(三)电子式与结构式的书写
1．电子式
电子式 | 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子 | |
形成过程 | 离子化合物 | 左边是原子的电子式，相同原子的电子式可以合并，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。如 |
共价化合物 | 左边是原子的电子式，相同原子的电子式可合并，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。如 | |
2．结构式
用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式用—、===、分别表示1、2、3对共用电子，结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间结构，如甲烷分子是正四面体，而结构式为
，但不能认为碳原子和四个氢原子都在同一平面上。
微点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何原子或离子之间均可形成化学键(×)
(2)离子键只存在于离子化合物中，共价键也只存在于共价化合物中(×)
(3)金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物，含离子键(×)
(4)含共价键的化合物一定是共价化合物(×)
(5)强碱和铵盐均含离子键和共价键(√)
(6)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(7)H2SO4能电离出H＋和SO
，故H2SO4为离子化合物(×)
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