第3章 水溶液中的离子反应与平衡 总结提升 核心素养形成（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 单选版）

[对应学生用书P99]

考点一　电离平衡及溶液的酸碱性

【例1】 (2022·浙江1月选考卷)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是(　　)

A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%

C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)

D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1

B　解析：在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2－的水解程度大于HA－，水的电离程度前者大于后者，A错误；向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，＝1.3×10－7，则H2A的电离度为×100%＝1.3×10－4×100%＝0.013%，B正确；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，＝7.1×10－15，则c(A2－)<c(HA－)，C错误；H2A是弱酸，取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a＋1，D错误。

【例2】 (2022·湖南卷，节选)某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，则该溶液的pH＝________(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)。

答案：10

解析：H2CO3的Ka2＝＝5.0×10－11，又知c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，则有c(H＋)＝1.0×10－10，故该溶液的pH＝10。

考点二　盐类的水解

【例3】 (2022·海南卷，改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　　)

A．0.01 mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01 mol/L

B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱

C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO

D．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＜c(ClO－)＝c(Na＋)