第10章 第2讲 物质的检验、分离与提纯（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

第2讲 物质的检验、分离与提纯(基础落实课) 逐点清(一) 物质的检验与鉴别 (一)常见离子的检验 1．常见阳离子检验 (1)用常规检验法 ①NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。 Cu2＋ 产生蓝色沉淀 Fe3＋ 产生红褐色沉淀 Fe2＋ 先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Al3＋ 先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失 NH 共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 ②焰色试验：用焰色试验可检验出溶液中的K＋和Na＋。 (2)特殊检验法 Fe3＋ 加入KSCN溶液呈红色 Fe2＋ 加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色；或加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe3[Fe(CN)6]2沉淀 [注意] ①检验Fe2＋和Fe3＋时一般应用特殊检验法。 ②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2＋，因为KMnO4(H＋)会氧化Fe2＋也会氧化Cl－。 2．常见阴离子检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体 HCO 加入BaCl2溶液后，没有生成白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊 SO 先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 [注意] ①HCO与CO均会与盐酸反应产生CO2，所以要注意区分。②I－的特征检验方法中，氧化剂可以是氯水，也可以是Fe3＋或H2O2等物质。③检验Cl－时用过量Ba(NO3)2排除SO干扰，用稀HNO3排除CO、OH－干扰。④检验SO时用过量盐酸排除CO、SO、Ag＋等干扰。 (二)常见气体的检验 1．可燃性气体的检验 CO 火焰呈蓝色，产物只有二氧化碳 CH4 火焰呈淡蓝色，产物有二氧化碳和水 H2 火焰呈淡蓝色，产物只有水 CH2==CH2 火焰明亮，有黑烟 可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色 通常情况下，检验可燃性气体之前要进行验纯 2．酸性气体的检验 CO2 无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO2 通入品红溶液，红色褪去，再加热又出现红色 HCl ①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)变红；②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 3．碱性气体的检验(NH3) 4．还原性气体的检验 H2 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝 CO 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊 NO 与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色 5．氧化性气体的检验 O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 ①黄绿色、有刺激性气味；②可使湿润的有色布条褪色；③可使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 NO2 ①红棕色、有刺激性气味；②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红；③可使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 (三)物质的鉴别 1．限用一种试剂的物质鉴别方法 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 (2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 (3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。 2．不另加试剂鉴别的一般分析思路 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验区别开来。 (3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。如Al3＋与OH－，CO与H＋等。 (5)若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。 (6)若两液体互不相溶，可利用密度不同确定两液体。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)某溶液显紫红色，则溶液中存在MnO(×) (2)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(×) (3)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(×) (