第7章 第5讲 化学平衡移动 化学反应的方向（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

第5讲 化学平衡移动 化学反应的方向(基础落实课) 逐点清(一) 影响化学平衡的因素 1．化学平衡移动的过程 定义 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫化学平衡移动 过程示意图 本质 ①v正>v逆：平衡向正反应方向移动 ②v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动 ③v正<v逆：平衡向逆反应方向移动 2．影响化学平衡的因素 (1)影响化学平衡的因素 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 [注意] 根据K与Q的相对大小判断 当Q＝K时 反应处于平衡状态 当Q<K时 平衡向正反应方向移动 当Q>K时 平衡向逆反应方向移动 (2)v­t图像解释 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示。 ①加催化剂对反应速率影响的图像是C(填字母)，平衡不移动 ②升高温度对反应速率影响的图像是A(填字母)，平衡向逆反应方向移动 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是D(填字母)，平衡向逆反应方向移动 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是B(填字母)，平衡向正反应方向移动 3．平衡移动判断的两种特殊情况分析 (1)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 ②恒温、恒压条件 (2)同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 4．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应在一定温度下达到平衡时c(N2)＝a mol·L－1，压强为p，在恒温下，将容器容积缩小一半，达到平衡时，c′(N2)＜2a mol·L－1，p′＜2p。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)当改变条件使v正增大，平衡一定向正反应方向移动(×) (2)化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动(×) (3)平衡向正反应方向移动，平衡转化率一定增大(×) (4)对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，缩小体积，平衡向正反应方向移动(×) (5)增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大(×) (6)当NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达到平衡后，移走一部分NH4HS固体，平衡向右移动(×) (7)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使平衡移动(×) 2．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，改变下列条件，化学平衡向正反应方向移动的是____(填序号)。 ①增大N2浓度 ②使用高效催化剂 ③及时冷却NH3分离出来 ④增大压强 ⑤恒温恒容通入Ar气体 ⑥升高温度 答案：①③④ [题点考法·全面练通] 题点(一) 化学平衡移动与转化率的变化 1．(2022·海南等级考)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( ) A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大 解析：选C 该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。 2．(2023·烟台模拟)科研工作者利用无水乙醇催化脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是( ) 温度/K 化学平衡常数 Ⅰ.C2H5OH(g)