第5章 第1讲 原子结构 核外电子排布（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

第1讲　原子结构　核外电子排布(基础落实课) 逐点清(一)　原子结构与核素 (一)原子构成 1．构成原子的微粒及作用 2．微粒数之间的关系 (1)原子 (2)离子的核外电子数 3．微粒符号及其意义 4．核反应方程示例 铀­238的α衰变 U―→Th＋He 碳­14的β衰变 C―→N＋e 卢瑟福发现质子 N＋He―→O＋H 查德威克发现中子 Be＋He―→C＋n 氘核与氚核聚变反应 H＋H―→He＋n 5．核反应遵循的两守恒 (1)反应前后质量数之和不变。 (2)反应前后质子数之和不变。 [注意]　核反应不属于化学变化讨论的范畴，原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。 (二)元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系 2．同位素的两大特征 特征一 相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同 特征二 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变 3.氢元素的三种核素 H 名称为氕，不含中子 H 用字母D表示，名称为氘或重氢 H 用字母T表示，名称为氚或超重氢 4.几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 [注意]　两种相对原子质量辨析 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C原子质量的的比值。其近似值可用质量数代替。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。其近似值是用各核素质量数算出的平均值，即Ar(Cl)≈35×a%＋37×b%。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何原子均由质子、中子和核外电子构成(×) (2)质子数相同的微粒，相应的元素一定是同一种元素(×) (3)任何阴、阳离子中均含有电子(×) (4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (5)Cl与Cl得电子能力几乎相同(√) (6)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体(×) (7)核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素(√) (8)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) 2．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是__________。 (3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。 (4)上述9种微粒中有______种核素，含有______种元素。 答案：(1)核素　同位素　(2)O2和O3 (3)30　24　(4)7　5 [题点考法·全面练通] 题点(一)　原子结构中“各数”的确定 1．一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(　 ) A.Cf原子中，中子数为154 B.Cf原子中，质子数为98 C.Cf原子中，核外电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 解析：选D　Cf是锎元素的一种核素，其质量数为252，核外电子数＝核内质子数＝98，中子数＝252－98＝154。锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D错误。 2．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　 ) A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 解析：选D　A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b；D项，1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。 3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为____________，所含电子数为________。 答案：(m＋1) mol　 mol (m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA 求一定质量的某物质中粒子数的思维模板 　　 题点(二)　核反应方程式的书写与应用 4．(2022·山东等级考)O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O＋He―→O＋X；O＋He―→O＋Y。下列说法正确的是(　 ) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在O2、O2分子是因其