第3章 第10讲 考点三 Fe2-和Fe3＋的性质及“铁三角”转化(Word教师用书)--【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

考点三　Fe2＋和Fe3＋的性质及“铁三角”转化

1．亚铁盐(Fe2＋)

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

(1)氧化性：与活动性比铁强的金属(K、Ca、Na除外)反应，如Fe2＋与Zn反应的离子方程式：　Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋　。

(2)还原性：①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变血红色，则证明Fe2＋具有还原性。反应原理：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：　MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　。

2．铁盐(Fe3＋)

含Fe3＋的溶液呈__棕黄__色。

(1)氧化性：Fe3＋具有较强的氧化性。

①向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液血红色褪去，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　。

②向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。

③向FeCl3溶液中通入H2S气体，若出现黄色浑浊，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到__KSCN__时变成红色。

(3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

3．“铁三角”的转化关系

用离子方程式实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化

Fe2＋Fe3＋

①　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　。

②　3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑　。

③　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　。

④　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　。

⑤　Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋　。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。(√)

(2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O。(×)

(3)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓。(×)

(4)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA。(×)

(5)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3。(×)

(6)配制FeSO4溶液时，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。(√)

(7)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO。(×)

名师点拨　

(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合

溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。

(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时，不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。

(3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色。

(4)将FeCl3溶液中滴入淀粉­碘化钾溶液，溶液变成蓝色。

(5)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色。

(6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。

题组一　Fe2＋、Fe3＋的检验

1．下列离子的检验方法合理的是 (　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

答案　C

解析　滴入KSCN溶液后呈血红色，说明含有Fe3＋，不能确定Fe2＋是否存在，A项错误；先通入Cl2，后滴加KSCN，溶液变血红色，不能确定是否含有Fe2＋，B项错误；加入NaOH溶液后得到白色沉淀，又观察到逐渐变红褐色，说明含有Fe2＋，但不能确认是否含有Mg2＋，D项错误。

2．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　)

A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B.   配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度