第10单元 第4课时 高考体现创新(2) 定性实验的设计与评价（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第4课时：高考体现创新(2)——定性实验的设计与评价 题型(一)　物质性质探究性实验 1．物质性质探究性实验的类型 (1)根据物质性质设计实验方案 (2)根据物质的结构(或官能团)设计性质实验方案 2．探究实验中常见操作及原因 沉淀水洗的目的 除去××(可溶于水)杂质 沉淀用乙醇洗涤的目的 a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥 冷凝回流的作用及目的 防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率 控制溶液pH的目的 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等 “趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因 稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 加过量A试剂的原因 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等 温度不高于×× ℃的原因 温度过高，××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等) 减压蒸馏(减压蒸发)的原因 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等) 蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等) 配制某溶液前先煮沸水的原因 除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化 反应容器中和大气相通的玻璃管的作用 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大 3.探究性实验的命题角度 命题角度 思考方向 酸性强弱比较 可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 金属性强弱比较 可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较 可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较 Ksp的大小比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀 一元酸、二元酸判断 可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定 羟基的数目判断 可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定 羧基的数目判断 可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定 [典例]　(2021·北京等级考)某小组实验验证“Ag＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。 (1)实验验证 实验Ⅰ：将0.010 0 mol·L－1 Ag2SO4溶液与0.040 0 mol·L－1 FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.010 0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是__________________________________。 ②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是 ________________________________________________________________________。 综合上述实验，证实“Ag＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ag↓”为可逆反应。 ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用c1 mol·L－1 KSCN标准溶液滴定Ag＋，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V1 mL。 资料：Ag＋＋SCN－AgSCN↓(白色)　K＝1012 Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)　K＝102.3 ①滴定过程中Fe3＋的作用是__________。 ②测得平衡常数K＝____________