第11单元 第2课时 夯实教材基础(2) 分子结构与性质（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——分子结构与性质 基础落实(一)　共价键 　　　　　　　系统主干知识 1．本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 电子云“头碰头”重叠 键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 键 原子间有一对共用电子对 键 原子间有两对共用电子对 键 原子间有三对共用电子对 3．σ键与π键的判断 由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键 4．大π键的简介 简介 大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键 表达式 Π－m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数 一般判断 对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键 示例 ：Π，CH2===CH—CH===CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π 5.共价键的键参数 (1)定义 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：两个共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 (3)利用键能(E)计算ΔH的公式ΔH＝E(反应物)－E(生成物)。 　　　　　　　 题点细练过关 1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 解析：选B　同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。 2．(2022·广东名校联考)在一个乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是(　　) A．未杂化的sp2轨道形成σ键、杂化的2p轨道形成π键 B．杂化的sp2轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C与H之间是sp2轨道形成的σ键，C与C之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C与C之间是sp2轨道形成的σ键，C与H之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键 解析：选C　乙烯的结构简式为CH2CH2，C原子上无孤电子对，杂化轨道数为3，故杂化类型为sp2，根据杂化轨道理论，杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对，故杂化的sp2轨道可以形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故C与H之间是sp2轨道形成的σ键，C与C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，C项正确。 3．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 CO C—O C===O C≡O 键能/(kJ·mol－1) 357.7 798.9 1 071.9 N2 N—N N===N N≡N 键能/(kJ·mol－1) 154.8 418.4 941.7 解析：由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ·mol－1＝273.0 kJ·mol－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[(941.7－418.4) kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1]小，可知CO相对更活泼。答案：CO　断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小 4．二氯二吡啶合铂是由Pt2＋、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。 吡啶分子是大体积平面配体，结构简式如图所示。吡啶分子中N原子的杂化方式是______，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m表示参与形成大π键的原子个数，n