第10单元 第2课时 夯实教材基础(2) 物质的检验、分离与提纯（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——物质的检验、分离与提纯 基础落实(一)　化学物质的检验 　　　　　　　系统主干知识 (一)常见离子的检验　 1．常见阳离子检验 (1)常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。 Cu2＋ 产生蓝色沉淀 Fe3＋ 产生红褐色沉淀 Fe2＋ 先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Al3＋ 先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失 NH 共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 ②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。 (2)特殊检验法 [注意]　①检验Fe2＋和Fe3＋时一般应用特殊检验法。②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2＋，因为KMnO4(H＋)会氧化Fe2＋也会氧化Cl－。 2．常见阴离子检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体 HCO 加入BaCl2溶液后，没有生成白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊 SO 先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 Cl－ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br－ 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I－ 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)利用某些特征反应检验 ―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。 [注意]　①HCO与CO均会与盐酸反应产生CO2，所以要注意区分。②I－的特征检验方法中，氧化剂可以是氯水，也可以是Fe3＋或H2O2等物质。 3．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 排干扰措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 (二)常见气体的检验　 1．可燃性气体的检验 CO 火焰呈蓝色，产物只有二氧化碳 CH4 火焰呈淡蓝色，产物有二氧化碳和水 H2 火焰呈淡蓝色，产物只有水 CH2===CH2 火焰明亮，有黑烟 可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色 　　[注意]　通常情况下，检验可燃性气体之前要进行验纯。 2．酸性气体的检验 CO2 无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO2 通入品红溶液，红色褪去，再加热又出现红色 HCl ①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)变红；②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 3.碱性气体的检验 4．还原性气体的检验 H2 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝 CO 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊 NO 与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色 5.氧化性气体的检验 O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 ①黄绿色、有刺激性气味；②可使湿润的有色布条褪色；③可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 NO2 ①红棕色、有刺激性气味；②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红；③可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 [注意]　具体物质的检验应结合题意或题目的设置进行，例如可使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体也可能是SO2、CH≡CH等气体。 　　　　　　　题点细练过关 题点(一)　物质(含离子)的检验 1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 解析：选B　A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。 2．(2023·深圳外国语学校月考)由下列实验操作和现象得出的结论正确的