第9单元 第2课时 夯实教材基础(2) 乙醇和乙酸 基本营养物质（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——乙醇和乙酸　基本营养物质 基础落实(一)　乙醇和乙酸 　　　　　　　系统主干知识 1．烃的衍生物 (1)烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如CH3Cl、CCl4、、C2H5OH、CH3COOH等。 (2)官能团 ①概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 ②常见几种官能团名称和符号。 名称 氯原子 硝基 碳碳双键 羟基 羧基 符号 —Cl —NO2 —OH —COOH 2．乙醇、乙酸的结构和物理性质 物质 乙醇 乙酸 结构简式及官能团 CH3CH2OH，—OH CH3COOH，—COOH 物理性质 色、味、态 无色特殊香味的液体 无色刺激性气味的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小 — 溶解性 与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶 3．乙醇、乙酸的化学性质与应用 (1)乙醇的化学性质及反应方程式 (2)乙酸的化学性质及反应方程式 　[注意]　乙醇和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，所以当检验乙醇蒸气中是否混有乙烯气体时，应先除去乙醇蒸气。 (3)用途 乙醇 燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%时可作医用消毒 乙酸 化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等 4．乙醇的工业制法 (1)乙烯水化法 CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH(工业乙醇)。 (2)发酵法 (C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O6(葡萄糖)2CO2↑＋2CH3CH2OH(食用乙醇)。 5．乙酸乙酯的实验室制法 实验原理 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 反应特点 实验装置 实验步骤 在试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。按上图连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明、有果香味的油状液体产生，并可闻到香味。 注意事项 ①为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管要倾斜约45°，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。 ②装置中的长导管起导气兼冷凝作用。 ③饱和Na2CO3溶液的作用 挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。另外乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。 ④欲提高乙酸的转化率，可采取以下措施： a.用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动； b.加热将酯蒸出； c.可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。 6．酯 概念 酯是由酸(羧酸或无机含氧酸)与醇反应生成的一类有机化合物 结构 一元酯的一般通式为 (R和R′为不同或相同的烃基，R也可以为H)，其官能团为酯基() 物理性质 酯的密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂；酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料；低级酯通常有芳香气味 化学性质 酯在酸性或碱性环境下，可以与水发生水解反应。如乙酸乙酯的水解： ①酸性条件下水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH(可逆)。 ②碱性条件下水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH(进行彻底) 　　　　　　 　题点细练过关 题点(一)　乙醇和乙酸的结构与性质 1．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是(　　) A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 解析：选D　乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A项正确；相同条件下，与金属钠反应时，—COOH易电离出氢离子，则乙醇比乙酸反应慢，B项正确；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，C项正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，两者反应条件不同，酯化反应的逆反应不是皂化反应，D项错误。 2．(2022·湖南等级考)聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是(　　) A．m＝n－1 B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．1 mol乳酸与足量的Na反应生成1 mol H2 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 解析：选B　根据氧原子数目守恒可得：3n＝2n＋1＋m，则m＝n－1，A正确；聚乳酸分子中含有三种