第8单元 第2课时 夯实教材基础(2) 水的电离与pH的计算（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——水的电离与pH的计算 基础落实(一)　水的电离 系统主干知识 1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或简写为H2OH＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。 2．水的离子积常数 3．水的电离平衡影响因素的定性判断 项目 平衡移动 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) pH 溶液的酸碱性 KW 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入酸碱 加酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 加入盐 Na2CO3 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 NH4Cl 右移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入金属Na 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 4.水的电离平衡影响因素的定量分析 (1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表： 溶液(25 ℃) 水电离出来的 pH＝2的盐酸 10－2 10－12 10－12 pH＝13的NaOH溶液 10－13 10－1 10－13 (2)当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表： 溶液(25 ℃) 水电离出来的 pH＝5的NH4Cl溶液 10－5 10－9 10－5 pH＝10的Na2CO3溶液 10－10 10－4 10－4 　 题点细练过关 1．一定温度下，水中存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　) A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小 B．将水加热，KW增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，KW不变 解析：选B　A项，KW应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。 2．25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是(　　) A．a<7时，水的电离受到促进 B．a>7时，水的电离受到抑制 C．a<7时，溶液的pH可能为a D．a>7时，溶液的pH一定为14－a 解析：选D　a<7即c(H＋)＝10－a mol·L－1>10－7 mol·L－1，水的电离受到促进此时溶液的pH可能为a或14－a，A项正确，C项正确；a>7即c(H＋)＝10－a mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，此时溶液的pH可能为a或14－a，B项正确，D项错误。 3．25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) ①pH＝0的H2SO4溶液　②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液　③pH＝10的Na2S溶液　④pH＝5的NH4NO3溶液 A．1∶10∶1010∶109　　　 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析：选A　设溶液的体积为1 L，①中pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－14 mol; ②中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－13 mol；③中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－4 mol；④中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－5 mol；故①②③④中电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 4．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：选C　A项，c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误。B项，由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误。C项，FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(