第8单元 第1课时 夯实教材基础(1) 弱电解质的电离平衡（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第八单元 | 水溶液中的离子平衡 学习目标 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 3.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 备考设计 第1课时：夯实教材基础(1)——弱电解质的电离平衡 基础落实(一)　弱电解质的电离及其影响因素 系统主干知识 (一)强、弱电解质 1．概念 2．与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 3．电离方程式的书写 强电解质用“===”连接，弱电解质用“”连接。 常见类型 电离方程式 强电解质 硫酸钾：K2SO4===2K＋＋SO 一元弱酸、弱碱 乙酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 一水合氨：NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，如碳酸：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 多元弱碱 一步写出，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 酸式盐 强酸的酸式盐 水溶液中完全电离，如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐 水溶液中不能完全电离，如NaHCO3： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示： (1)开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 (3)当v(电离)= v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 2．电离平衡的特征 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小(主要因素)。 (2)外因：以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0为例： 改变条件 移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度 Ka 升温 向右 增大 增大 增大 增大 增大 浓度 加水稀释 向右 增大 减小 减小 增大 不变 加冰醋酸 向右 增大 增大 增大 减小 不变 同离子效应 加固体醋酸钠 向左 减小 减小 增大 减小 不变 通入HCl气体 向左 增大 增大 减小 减小 不变 加入含有与弱电解质反应的物质 加固体氢氧化钠 向右 减小 减小 增大 增大 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 增大 不变 [注意]　①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。 ③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。 4．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。 将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图： 题点细练过关 1．下列选项正确的是________。 ①CaCO3难溶于水，其属于弱电解质。 ②强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 ③离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。 ④电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡。 ⑤强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。 ⑥室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。 答案：⑤ 2．(2022·湖北等级考)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3===NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是(　　) A．N2H>N2H4>NH B．N2H>CH3COOH>NH C．NH3>N2H4>CH3COO－ D．CH3COOH>N2H>NH 解析：选D　根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2H，反应N2H＋NH3==