第8单元 第3课时 夯实教材基础(3) 酸碱中和滴定（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第3课时：夯实教材基础(3)——酸碱中和滴定 基础落实(一)　酸碱中和滴定 系统主干知识 1．实验原理 概念 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法 原理 c待＝(以一元酸与一元碱的滴定为例) 关键 ①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 ②选取适当指示剂，准确判断滴定终点 2．实验用品 (1)仪器 酸式滴定管(图A)，碱式滴定管(图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)滴定管 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排气泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 ⑤选择 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 (3)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 ①常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0粉红色 ＞10.0红色 ②指示剂的选择 滴定种类 选用的指示剂 达滴定终点时颜色变化 指示剂用量 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 强碱滴定强酸 酚酞 无色→浅红色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→浅红色 [注意]　①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。 ②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 ③并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定酸性KMnO4溶液时，酸性KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。 3．实验操作 以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定NaOH溶液为例 (1)滴定前的准备 查 检查滴定管旋塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 洗 用蒸馏水洗涤滴定管2～3次 润 待装液润洗滴定管2～3次 装 将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位于“0”刻度以上2～3 cm处 排 调节滴定管活塞，使尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处 记 记录初始液面刻度 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 (5)滴定曲线 在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。 [注意]　酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。 4．酸碱中和滴定的误差分析 (1)原理 cB＝，由于VB是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于VA的大小，VA大则cB偏大，VA小则cB偏小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例 步骤 操作 VA cB 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后又加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 两次滴定所消耗酸液的体积相差太大 — 无法判断 考法分类例析 类型(一)　滴定操作及误差分析 [例1]　(2021·吉安市五校联考)某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol·L－1和0.010 0 mol·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是(　　) A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用0.100 0