第8单元 第4课时 夯实教材基础(4) 盐类的水解及应用（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第4课时：夯实教材基础(4)——盐类的水解及应用 基础落实(一)　盐类的水解 系统主干知识 1．盐类的水解 2．水解离子方程式的书写 (1)一般要求 如NH4Cl水解的离子方程式为 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。 如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。 如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。 3．水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH(25 ℃) 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 无 中性 ＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 Cu2＋ 酸性 ＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 、 碱性 ＞7 4．盐的水解常数 以反应A－＋H2OHA＋OH－为例 (1)表达式：Kh＝。 (2)与KW、Ka(HA)的关系：Kh＝＝。 (3)由于A－水解产物的HA和OH－浓度近似相等，水解平衡时，c(A－)又可看成是A－溶液的浓度c(未水解时的浓度)，则Kh＝，c(OH－)＝。同理，对于强酸弱碱盐，c(H＋)＝。 (4)影响因素——温度 5．酸式盐溶液酸碱性的判断 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①电离程度小于水解程度，溶液显碱性 如NaHCO3溶液中： HCOH＋＋CO(次要) HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要) 使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 ②电离程度大于水解程度，溶液显酸性 如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要) HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要) 使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性 同理NaH2PO4溶液亦显酸性 ③电离程度等于水解程度 弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中性。 题点细练过关 1．下列溶液呈碱性的是(　　) A．NH4NO3　　　　　　　 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3 解析：选D　NH4NO3和(NH4)2SO4均为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；K2CO3为弱酸强碱盐，水溶液呈碱性。 2．室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是(　　) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 解析：选B　室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。 3．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．BC盐为强碱弱酸盐 C．碱的电离程度：AOH＞BOH D．酸的电离程度：HD＞HC 解析：选C　盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，BC溶液的pH＞7，则BC为强碱弱酸盐，BOH为强碱，HC为弱酸；AC溶液的pH＝7，则AOH为弱碱；BD溶液的pH＝7，则HD为强酸。 4．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反应不能成立的是(　　) A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋