第8单元 第5课时 夯实教材基础(5) 难溶电解质的溶解平衡（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第5课时：夯实教材基础(5)——难溶电解质的溶解平衡 基础落实(一)　沉淀溶解平衡及应用 系统主干知识 1．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到了溶解平衡状态。 (2)建立过程 (3)特征 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 ②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (3)沉淀的转化 实质 沉淀溶解平衡的移动 举例 MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3 规律 一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 应用 ①锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。 ②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 [注意]　①一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀也能实现。 ②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，已经沉淀完全。 题点细练过关 1．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析：选D　由溶液中难溶解的向更难溶解的物质转化。说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，B项错误； ZnS难溶于水，因此反应的离子方程式是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C项错误；在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，D项正确。 2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq) B．②中溶液变澄清的原因： AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 解析：选D　AgNO3溶液过量，故余下浊液中含有Ag＋，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶，D项错误。 3．回答下列问题。 (1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? ________________________________________________________________________。 (2)怎样除去AgI中的AgCl? ________________________________________________________________________。 (3)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ ________________________________________________________________________。 (4)CaCO3难溶于稀H2SO4，但为什么能溶于醋酸中？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol