第7单元 第2课时 夯实教材基础(2) 化学平衡状态 化学平衡常数（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——化学平衡状态　化学平衡常数 基础落实(一)　化学平衡状态 系统主干知识 1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 双向性 指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 指正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 指反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)建立：以“N2＋3H22NH3”为例。 ①正反应开始进行的c-t图如图(a) ②逆反应开始进行的c-t图如图(b) ③反应过程中v正、v逆变化(正反应开始) 以上过程可用v-t图表示为 (3)特征 动 化学平衡是一种动态平衡，即当达到平衡时，正、逆反应仍在进行，没有停止 等 正、逆反应速率相等，即v正＝v逆≠0 定 反应物和生成物的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变 变 条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态 题点细练过关 题点(一)　化学平衡标志的判定 1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl2(g)2HCl(g)＋I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是(　　) A．容器内气体压强不再改变 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体颜色不再改变 D．断裂1 mol Cl—Cl键的同时断裂1 mol H—Cl键 解析：选D　反应过程中压强为变量，压强不再改变说明反应达到平衡；反应过程中气体质量为变量，体积不变，所以气体密度是变量，容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡；容器内气体颜色不再改变，说明氯气的浓度不变，反应一定达到平衡状态；平衡时断裂1 mol Cl—Cl键的同时断裂2 mol H—Cl键，因此D项不能说明该反应达到平衡状态。 2．在1 L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应： 反应1：N2O5(g)===N2O4(g)＋O2(g) ΔH＝＋28.4 kJ·mol－1 反应2：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反应2一定达到平衡状态的是(　　) A．①②③⑤　　　　　 B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 解析：选B　①反应中各物质均为气体，混合气体的总质量不变，且反应在恒容条件下进行，则混合气体的密度始终不变，故不能判断是否达到平衡，错误；②反应2的平衡建立过程中，气体总物质的量不断变化，则气体压强不断变化，当气体压强保持不变时，反应2达到平衡状态，正确；③平衡建立过程中，混合气体的总质量不变，但其总物质的量不断变化，故当气体的平均摩尔质量保持不变时，反应2达到平衡状态，正确；④保持不变，则c(NO2)、c(N2O4)均保持不变，反应2达到平衡状态，正确；⑤反应1是不可逆反应，O2的物质的量始终保持不变，不能据此判断反应2是否达到平衡，错误；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2) ＝1∶2，正、逆反应速率相等，反应2达到平衡状态，正确。 3．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量；⑧混合气体的物质的量之比。 (1)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。 (2)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。 答案：(1)①②③　(2)②④⑦⑧ [思维建模] 判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 ④绝热容器中温度不变。 ⑤密度不变(注意容器中的气体质量和体积变化)。 ⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量与气体物质的量变化)。 总之，可以利用平衡建立过程中“变量不变”作