第7单元 第3课时 夯实教材基础(3) 化学平衡移动 化学反应进行的方向（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第3课时：夯实教材基础(3)——化学平衡移动　化学反应进行的方向 基础落实(一)　化学平衡移动 系统主干知识 (一)化学平衡移动的过程 1．定义：由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫化学平衡移动。 2．过程示意图 3．本质 ①v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。 ②v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 ③v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 (二)化学平衡移动的判断 平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。 (三)外界因素对平衡移动的影响 1．影响化学平衡的因素 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 2.v-t图像解释 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示。 ①加催化剂对反应速率影响的图像是C(填字母，下同)，平衡不移动。 ②升高温度对反应速率影响的图像是A，平衡向逆反应方向移动。 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是D，平衡向逆反应方向移动。 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是B，平衡向正反应方向移动。 3．平衡移动判断的两种特殊情况分析 (1)“惰性气体”对化学平衡的影响。 ①恒温、恒容条件 ②恒温、恒压条件 (2)同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应在一定温度下达到平衡时c(N2)＝a mol·L－1，压强为p，在恒温下，将容器容积缩小一半，达到平衡时，c′(N2)＜2a mol·L－1，p′＜2p。 题点细练过关 1．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是(　　) A．恒容容器中发生反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度，气体颜色加深 B．工业用SO2合成SO3时需要用催化剂 C．实验室中用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨 D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 答案：B 2．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol·L－1。下列有关判断正确的是(　　) A．x＋y＜z　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小 解析：选D　容积扩大2倍，若不移动时c(A)＝0.25 mol·L－1，但达平衡为0.30 mol·L－1＞0.25 mol·L－1，说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，故x＋y＞z，B转化率减小，C的体积分数减小，D项正确。 3．(2022·海南等级考)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大 解析：选C　该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。 4.在某一恒温容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．t0～t