第4单元 层级1 第3课时 氯气的制法、卤族元素与溴、碘提取（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第3课时：夯实教材基础(3)——氯气的制法、卤族元素与溴、碘提取 基础落实(一)　氯气的实验室制法及性质探究　 系统主干知识 1．氯气的实验室制法 (1)制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。 用MnO2制取Cl2的方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 其他制取Cl2的原理： ①14HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ ⑤PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)实验装置 (3)制取过程 装置特点 固体＋液体气体 净化方法 用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气 收集方法 ①Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集；②Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集 验满方法 ①用湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝；②用湿润的品红试纸，试纸褪色；③根据氯气的颜色 尾气处理 多余的Cl2须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 [注意]　①用KMnO4与浓HCl反应制Cl2的发生装置，可不用酒精灯；②干燥Cl2可以用盛有CaCl2的干燥管或U形管；③吸收尾气也可用盛有碱石灰的干燥管或U形管；④反应物的选择：必须用浓盐酸。稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应；⑤加热温度：不宜过高，以减少HCl的挥发；⑥实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 2．Cl2性质探究的示例分析 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 — 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 G NaOH溶液 — 吸收多余的氯气 [注意]　在制备FeCl3、AlCl3、CuCl2的装置中还要注意防止它们的水解问题，即F装置的前后分别加干燥装置。 题点细练过关 1．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是(　　) A．图甲生成Cl2　　　　　 B．图乙净化Cl2 C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气 解析：选D　实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误；碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误；氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的氯气，故D正确。 2．(2022·广东等级考)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 解析：选D　浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A正确；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B正确；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C正确；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，故D错误。 3．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示。 回答以下问题： (1)实验室制取SOCl2时，所选仪器的连接顺序是⑥→_____→①②←_________(某些仪器可以多次使用)。 (2)冷凝管口③是________(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连接干燥管的作用是______________________________________________________________________________。 (3)本实验中制取Cl2的离子方程式为__________________________________________。 SOCl2与水反应的化学方程式为_______________________________________________ ______________