第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题 一、单选题 1．下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度溶液的是 A． B． C． D． 2．下列叙述正确的是（    ） A．1molH2O的质量为18g/mol B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．C2H5OH的摩尔质量为46g 3．索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与候氏制碱法相同。下列说法不正确的是 A．流程中能循环利用的物质是NH3和CO2 B．饱和食盐水精制过程需用操作1 C．吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比为1：1 D．两种制碱法的食盐利用率相同 4．有一真空储气瓶净重为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X时质量为512克，则X的分子量为（    ） A．16 B．44 C．48 D．64 5．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。 ①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们的质量之比为7∶11 A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 6．已知：，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是 A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g 7．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B．过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 8．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA B．14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75NA C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA D．标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为 NA个 9．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作、现象 A 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 B 除去MgCl2溶液中的AlCl3 在溶液中加入过量的氨水搅拌、过滤 C 除去Cu粉中混有的CuO 在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤，干燥 D 比较氯和碘的非金属性 将少量氯气通入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色，再加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫红色 A．A B．B C．C D．D 10．国际计量大会第26届会议新修订阿伏加 德罗常数NA＝6.02214076×1023 mol-1，下列说法正确的是（    ） A．9.2g甘油（丙三醇）中含有的羟基数为0.1NA B．标准状况下，2.24L二氯甲烷含有的原子数为0.5NA C．40gCuO和Cu2S的混合物中所含铜原子的数目为0.5NA D．1L含NA个Al3+的AlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为3mol·L-1 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3g由与组成的混合物中含中子总数为NA B．1L0.1mol/LNaAlO2溶液中含数目为0.1NA C．4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1NA D．1molH2与2molI2在密闭容器中充分反应后，生成HI分子数为2NA 12．200mL0.3mol/LMgCl2溶液与300mL0.2mol/LAlCl3的溶液中Cl-的物质的量之比 A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．1：6 13．下列操作错误的是 ①给烧瓶加热必须使用石棉网 ②制取蒸馏水的装置，若缺少温度计，该实验无法进行 ③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔 ④容量瓶需要干燥后方能使用 ⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收 A．①②③ B．②④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 14．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（    ） ①向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2 ②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸 ③向石灰水中通入过量的CO2气体 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 A．①②③④ B．①② C．①②④ D．①②③ 15．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（    ）