第二章 分子结构与性质 测试卷 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试卷 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　） A．NaF、 B．NaOH、NaClO C．CaO、 D．、 2．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　） A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和CO2 3．下列物质中，含有离子键的是 A．KCl B． C． D． 4．下列说法中错误的是（　　） A．水汽化过程中破坏了氢键和共价键 B．酸性强弱：甲酸>乙酸>丙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．用X射线衍射实验可鉴别食盐是否为晶体 5．下列叙述与范德华力无关的是（　　） A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．氯化钠的熔点较高 C．干冰易升华，固体不易升华 D．熔、沸点高低： 6．是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法不正确的是（　　） A．元素位于周期表d区 B．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．分子中的键角小于离子中的键角 D．基态S原子的未成对电子数为2 7．向4 mL0.1 mol·L-1CuSO4溶液中滴加几滴浓度为1 mol·L-1的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是（　　） A．深蓝色晶体的化学式为[ Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Cu(NH3)4]2+属于配离子，NH3为配体 C．[Cu(NH3)4]2+可表示为[]2+，离子空间结构一定为正四面体形 D．五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O 8．由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程示意图如下： 下列说法错误的是（　　） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4 →CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C-C键 D．该催化剂能改变反应的焓变 9．下列物质中，含有离子键的是（　　） A．CO2 B．CH4 C．NaCl D．N2 10．下列说法中错误的是（　　） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②共价化合物中不存在离子键 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤非金属元素之间不可能形成离子键 ⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力 ⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键 A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥ 11．下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是（　　） A． B． C． D． 12．下列说法正确的有几句（　　） ①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1 B．2 C．3 D．4 13．结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（　　） 物质及其编号 分子式 沸点/℃ 水溶性 ① 甘油 C3H8O3 259 ② 1.2-丙二醉 C3H8O2 188 与水以任意比混溶 ③ 乙醇 C2H6O 197.3 ④ 丙烷 C3H8 -42.1 难溶于水 A．①、②、③属于一元饱和醇 B．可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点 C．用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来 D．醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键 14．下列叙述正确的是（　　） A．元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果 B．化学键只包含引力 C．主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数 D．化学物质都含有化学键 二、综合题 15．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为　 　，3d能级上的未成对电子数为　 　。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是　 　。 ②在[Ni(NH3)6]SO4中