2023年上海市高三化学模拟卷 （四）

高三化学模拟卷（四）

 

考试时间：60分钟             总分：100分 

相对原子质量：Na－23;  C－12;  O－16;  Cl－35.5； Ba－137;  S－32

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．关于石油炼制说法正确的是（    ）

A. 石油的炼制方法都是化学变化            B. 裂化的目的主要是提高汽油的产量

C. 干馏是石油隔绝空气加强热使其分解      D. 分馏是多次蒸馏，得到的馏分是纯净物

2．关于14N的下列说法中，正确的是（    ）

A．最外层有2种不同能量的电子            B．性质与13N相同   

C． 14N2与13N2互为同位素                D．14是氮元素的相对原子质量

3．“碳中和”是指人类经自身努力，将人类生产生活所排放出来的CO2全部消耗完，以达到CO2“零排

放”。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（    ）           

A. 大量使用人造石油替代天然石油                 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染                 D. 研发催化剂将 还原为甲醇

4．下列有关NH3的说法错误的是（    ）

A．属于极性分子                         B. 比例模型为

C．电子式为                             D. 含有极性键

5．硝基苯中溶有少量，适宜的提纯方法是（    ）

A．过滤       B．分液           C．蒸馏            D．纸上层析

6．四氟化氙(XeF4)熔点117.1℃，能将金属铂(Pt)氟化为PtF4。四氟化氙储存时应贴的化学品标志是（    ）

A. 易燃液体      B.腐蚀品     C.氧化剂       D.剧毒品

7．医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是（    ）

A．没有固定熔沸点，难溶于水                  B．结构简式为

C．单体可以通过石油裂解获取                  D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（    ）

A． SiO2熔点高                              B． 氩气性质稳定

C． 碘易升华                                D． HCl极易溶于水

9．下列固体质量增加的是（    ）

   A. Cu加入氯化铁溶液              B. Zn加入浓盐酸

   C. 红热铜丝接触无水乙醇          D. 常温下Al片插入浓硫酸中

10．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

（    ）

 A．熔融不导电                                   B．水溶液呈中性  

C．熔点比BeBr2高                                D．不与NaOH溶液反应

11．已知二氯化二硫（S2Cl2）与水反应的方程式为：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法错误的是（    ）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂            B．氧化性：S2Cl2 > SO2

C．每生成2.24LSO2转移0.3mol电子       D．氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

12．能用元素周期律解释的是（    ）

A．酸性：HCl>HF                 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2

C．稳定性：CH4>H2S              D．氧化性：FeCl3> CuCl2

13．可以用如图装置制备的物质是（    ）

A. 溴苯        B. NH3         C. C2H4          D. 乙酸丁酯

14．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

 A．2 mol X完全转化为Y吸热a kJ    

B．由X→Z反应一定使用了催化剂

C．1mol Z的能量小于2mol X的能量     

D．3Y→2X的反应是吸热反应

15．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH—，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少是（    ）

A．CuO      B．CaCl2         C．NaOH         D．AlCl3

16．常温下，0.1 mol·L-1 HF溶液的pH = 2，下列关于HF溶液的表述错误的是（    ） 

A．HF是弱酸     B．c(H+)> c(HF)    C．c(HF) > c(OH-)        D．c(H+) > c(F-) 

17．关于新制Cu(OH)2悬浊液和银氨溶液配制和检验操作，叙述错误的是（    ）

A．配制过程中碱液均过量            B． 配制过程中均发生了复分解反应

C．检验醛基时均需加热              D．检验时均发生氧化还原反应

18．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是（    ）

A. 从氮元素的化合价角度考虑：a具有还原性

B. b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾

C. d的稀溶液与金属银反应可生成b

D. a与d形成的化合物对水的电离没影响

19．下列关于电化学的实验事实，正确的是（    ）

	出现环境	实验事实
A	弱酸性环境下钢铁腐蚀	负极处产生H2, 正极处消耗O2
B	电解CuCl2	电子流向为：负极→阴极→CuCl2溶液→阳极→正极

C	以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池	正极上发生还原反应，产生H2
D	将钢闸门与外加电源负极相连	牺牲阳极阴极保护法，可以防止闸门腐蚀

20．已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如下表所示：

离子种类	Na+	H+	Cl-
浓度(mol/L)	1.0	3.0	3.0

该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO42－。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（    ）

A．肯定不存在Fe3+、Ba2+

B．Mg2+的物质的量浓度为0.5 mol/L

C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应离子方程式为2Ba2++2OH-+Mg2++2SO42- = Mg(OH)2↓+ 2BaSO4↓

D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO32－+2H+= CO2↑+H2O

 

二、综合题（共60分）

（一）（本题共13分）

锂、钠、钾、铷、铯被称为碱金属。在生产生活中，碱金属的化合物有着广泛的应用。

完成下列填空：

21．氟化钠是离子化合物，写出其阴离子的电子式              ，NaF中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是                                               。

工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。

22．碳原子最外电子层有     种运动状态不同的电子，写出碳的最外层电子排布式           。

23．SiH4的沸点            CH4的沸点。请说明理由___________________________________。

24．用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

 

 

 

（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

    Li2CO3 +    Br2 +    NH3∙H2O →     LiBr +        +        +           。