2024届高三化学高考备考一轮复习专题：硝酸　含氮物质的转化课件

　 硝酸　含氮物质的转化 导航•课标要求 1.了解硝酸的主要性质，认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硝酸的多样性。 3.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 2 1.物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.化学性质 (1)不稳定性 化学方程式：______________________________________________。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应(填化学方程式，下同) 稀硝酸与铜反应：_______________________________________________； 浓硝酸与铜反应：_______________________________________________。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②常温下，浓硝酸遇铁、铝发生钝化。 ③与非金属反应 浓硝酸与木炭反应：_________________________________________________。 ④与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： ________________________________________________。 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。(　　) (2)可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S。(　　) (3)铜、木炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。(　　) (4)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中。(　　) (5)试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去。(　　) (6)浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 题组一　硝酸的性质与用途 1.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验 　事实与硝酸的性质不相对应的是(　　) A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色—酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性 D 2.(2023·河南TOP二十名校摸底)用如图所示装置进行实验(①②③是浸有相应试 　剂的棉花)，下列分析错误的是(　　) A.铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满 　红棕色气体 B.①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红 C.②处棉花颜色变深体现了NO2的氧化性 D.NaOH吸收尾气是氧化还原反应 C 3.向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。回答下列问题： (1)反应开始阶段产生________色气体，化学方程式为_____________________。 (2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为__________________________________________________________。 (3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是__________________________________________________________。 答案　(1)红棕　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应 【课堂点拨】 多维度把握HNO3的强氧化性 题组二　金属与硝酸反应的计算 4.在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol·L－1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)(　　) 　A.0.15 mol·L－1 B.0.24 mol·L－1 　C.0.30 mol·L－1 D.0.36 mol·L－1 B 5.将一定质量的Cu粉投入到400 mL 2 mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L(假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是(　　) 　A.加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 　B.最初的铜粉质量为1