2024届高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表　元素周期律课件

　 元素周期表　元素周期律 导航•课标要求 1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。 2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。 3.知道元素周期表的结构，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。 4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。 2 1.元素周期表的结构 (1)编排原则 原子序数 最外层电子数 电子层数 (2)结构 注意　①第ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表第18列是0族，不是第ⅧA族，第8、9、10三列是第Ⅷ族，不是第ⅧB族。 2.原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系 原子的最大能层数＝周期序数 (2)原子结构与族的关系 ①主族元素的价层电子排布特点 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特点 主族 ⅤA ⅥA ⅦA   排布特点   ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。 ③过渡元素(副族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。 3.元素周期表分区 (1)按元素种类分区 a.分界线：沿着元素周期表中________________与____________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 b.各区位置：分界线左下方为____________，分界线右上方为______________。 c.分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。 铝、锗、锑、钋 硼、硅、砷、碲、砹 金属元素区 非金属元素区 金属元素 非金属元素 (2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图 ②各区元素化学性质及价层电子的排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、 0族 ns2np1～6 (除He外) 通常是最外层电子参与反应(0族除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n－1)d1～9 ns1～2 (除Pd外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近 4.元素周期表的三大应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 (3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)包含元素种数最多的族是第ⅠA族。(　　) (2)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(　　) (3)价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。(　　) (4)第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子。(　　) (5)过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。(　　) (6)两种短周期元素的原子序数相差8，则周期序数一定相差1。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 1.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有 　气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) 　A.第9列元素中没有非金属元素 　B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 　C.第四周期第9列元素是铁元素 　D.第10、11列为ds区 A 2.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)， 　下列说法不正确的是(　　) A.B只能得电子，不能失电子 B.原子半径：Ge＞Si C.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期第ⅥA族 A 3.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数 　为a，则下列说法不正确的是(　　) A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a－17 C.Z的原子序数可能为a＋31 D.X、Y、Z一定为短周期元素 D     Y   X   Z     1.元素周期律 原子序数 原子核外 电子排布