2024届高三化学高考备考一轮复习专题：物质结构与性质综合研究课件

　 物质结构与性质综合研究 导航•考情预测　 预计2024年高考会借助新科技、新能源为背景，考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞的计算，特别是对空间想象能力和计算能力的考查，是近几年的考查重点，复习时应予以重视！ 2 1.题型特点 以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。 2.解题指导 (1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。 (2)熟记第四周期元素在周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。 (3)熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。 (4)计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密堆积、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中金属元素的配位数分别为12、12、6、8。 (5)注意语言描述的准确性和逻辑性。 【典例】(2022·广东卷)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下： (1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。 (2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是________________________________。 (3)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有__________。 A.Ⅰ中仅有σ键 B.Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 答案　(1)4s24p4　(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高　(3)BDE (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为__________。 ②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g·cm－3，则X中相邻K之间的最短距离为__________nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。 【课堂点拨】 1.根据所确定的元素的位置，完成电子排布式(图)的书写，注意第四周期元素，并根据所处位置完成电负性和电离能的大小比较，注意特殊情况。 2.根据所组成的物质结构特点，确定对应物质的分子极性、空间结构、中心原子杂化、及微粒间的作用力对性质的影响，注意氢键和配位键这两种特殊作用力。 3.根据所组成物质的晶体类型，及所掌握的计算模型，完成晶体结构的计算(如晶体密度的计算、晶胞原子个数的计算等)。 1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题： (1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案　(1)1s22s22p1　C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因此其熔点高于铝(答案合理即可) 2.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题： 1.题型特点 以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质，独立或侧重考查原子结构、分子结构和晶体结构。 2.解题指导 除“题型一”中的解题策略外，常见分析、比较类解题技巧如下： (1)第一电离能、电负性：掌握规律和特殊。随着原子序数的递增，元素的第一电离能、电负性呈周期性变化：同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，除第一周期外，碱金属的第一电离能最小；同主族元素从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。 (2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。 (3)熔、沸点的高低、晶体类型、构成晶体微粒间作用力大小。 ①不同晶体类型的熔、沸点比较：(一般规律)； ②同种晶体类型的熔、沸点比较：(结构相似)分子晶体、共价晶体、离子晶体； ③金属晶体：由于金属键的差别很大，其熔、沸点差别也很大。 【典例】　(2022·全国乙卷)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广 　泛的应用。回答下列问题： 　答案　(1)ad　d　 1.