2024届高三化学高考备考一轮复习专题：化学平衡常数课件

化学平衡常数 导航•课标要求 1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。 2.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 3.能进行平衡常数、转化率的简单计算。 2 1.表达式 2.意义及影响因素 (1)K值越大，说明反应进行的程度______，反应物的转化率也______。 (2)K只受______的影响，与物质的浓度、压强变化无关。 越大 越大 温度 3.应用 (2)判断可逆反应的反应热 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。(　　) (2)温度升高，平衡常数一定增大。(　　) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。(　　) (4)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。(　　) (5)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数不会发生改变。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× D B 题组二　平衡常数的应用 3.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。 A A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 1.一个模式——“三段式” 2.明确三个关系 (1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 (3)各转化量之比等于各物质的化学计量数之比。 3.掌握四个公式 题组一　平衡常数与转化率相结合的相关计算 1.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 　在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： C C A.图甲中w2＞1 B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C.温度为T1、w＝2时，Cl2的转化率为50% D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大 B 4.CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＝________(只列算式不计算)。 (1)p1、p2、p3的大小：________。 (2)若初始时通入7.0 mol O2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp＝________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。 7.丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下： (1)总压分别为100 kPa、10 kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示： 100 kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是________、________。 (2)某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压为13.3 kPa，C3H8的平衡转化率为________。该反应的平衡常数Kp＝________kPa(保留1位小数)。 答案　(1)a　d　(2)33%　1.6 (1)试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝________(用含有k正、k逆的式子表示)。 (2)试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K＝________ kPa－1。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正＝________s－1·kPa－1。 10.(2022·青岛模拟)乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。 答案　(1)B 答案　(2)0.025 mol·L－1·min－1　0.75 【课堂点拨】 (1)假设基元反应为aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其速率可表示为v＝k·ca(A)·cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。 (1)对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应达到平衡后，K ＝ ，K称为化学平衡常数，简称平衡常数。 (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 eq \f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）) (2)平衡常数与方程式的关