2024届高三化学高考备考一轮复习专题：酸碱中和滴定及其拓展应用课件

　 酸碱中和滴定及其拓展应用 导航•课标要求 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。 2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。 3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 2 1.实验原理 (1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。 (2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0______ 5.0～8.0______ ＞8.0______ 甲基橙 ＜3.1______ 3.1～4.4______ ＞4.4______ 酚酞 ＜8.2______ 8.2～10.0________ ＞10.0______ 红色 紫色 蓝色 红色 橙色 黄色 无色 粉红色 红色 2.实验用品 (1)仪器：______滴定管(如图A)、______滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、________。 酸式 碱式 锥形瓶 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 ______滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 ______滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃， 致使玻璃活塞无法打开 酸式 碱式 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管活塞 蒸馏水 待装液 0刻度以上 0或0刻度以下 酚酞 (2)滴定操作 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 控制滴 定管活塞 锥形 瓶内溶液的 颜色变化 锥形瓶 不恢复 4.数据处理 按上述操作重复2～3次，求出每次用去标准盐酸的体积，根据c(NaOH)＝ ____________________________计算每一次测定的数值，再计算平均值。 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。(　　) (2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。(　　) (3)酸碱滴定达到滴定终点时，所得溶液一定为中性。(　　) (4)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待盛液润洗。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 题组一　中和滴定的操作与指示剂的选择 1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是(　　) A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C.滴定时没有排出滴定管中的气泡 D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 D 2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器(　　) D 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 题组二　数据处理与误差分析 3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差(用“偏高”、“偏低” 　或“无影响”填入空格)： 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管   锥形瓶用待测溶液润洗   未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管   锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水   取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失   滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红   滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失   滴定过程中振荡时有液滴溅出   滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水   读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数   滴定前俯视读数或滴定后仰视读数   答案　偏高　偏高　偏低　无影响　偏低　偏低　偏高　偏低　无影响　偏低　偏高 4.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： 　(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。 　(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。 　A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 　B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 　C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 　D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴