2024届高三化学高考备考一轮复习专题：沉淀溶解平衡课件

沉淀溶解平衡 导航•课标要求 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关难溶电解质溶液的实际问题。 2 1.沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。 (2)沉淀溶解平衡 的影响因素 本身的性质 沉淀溶解 的方向 沉淀溶解的方向 生成沉淀的方向 沉淀溶解的方向 2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 方法 举例 解释 调节 pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入______调节pH至4左右 沉淀 剂法 以____________等沉淀污 水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 CuO与H＋反应，促进 Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀 氨水 Fe3＋与NH3·H2O反应 生成Fe(OH)3沉淀 H2S、Na2S H2S、Na2S与Cu2＋、 Hg2＋反应生成沉淀 盐酸、NH4Cl溶液 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。(　　) (2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡。(　　) (3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。(　　) (4)在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。(　　) (5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　) (6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× A ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦ C 题组二　沉淀溶解平衡的应用 3.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已 知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： A 4.下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成　④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以　⑤泡沫灭火器灭火原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ A 1.溶度积和离子积 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 2.Ksp的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因：仅与______有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 温度 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 题组一　溶度积常数的理解及应用 1.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　) C 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS) ＞Ksp(ZnS) 2.25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。 　下列有关说法中正确的是(　　) D 题组二　溶度积(Ksp)的多维计算 3.Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2× 10－3 mol·L－1，则生成沉