2024届高三化学高考备考一轮复习专题：盐类的水解课件

盐类的水解 导航•课标要求 1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握水解离子方程式的书写。 2.认识影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用，能利用水解常数进行相关计算。 2 1.盐类的水解 水电离 产生的H＋或OH- 弱电解质 弱酸根离子 弱碱阳离子 H＋ OH- 电离平衡 增大 酸碱中和 2.水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否   中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 ______、 _______ 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 _________、 __________ 酸性 CH3COO- 碱性 3.水解方程式的书写 例如：NH4Cl的水解离子方程式：______________________________________。 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 例如：Na2CO3的水解离子方程式：_____________________________________。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3的水解离子方程式：______________________________________。 (3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： 。 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(　　) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　) (4)同温度、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。(　　) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　) (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 题组一　盐类水解的实质及规律 1.根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) D 2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中① ②③④⑤代表的物质可能分别为(　　) A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa NaHCO3　NaOH B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa NaHCO3　 NaOH C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　 NaHCO3 D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3 　NaOH B 题组二　水解离子方程式的书写与判断 3.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) C 4.写出下列物质常温下溶于水发生反应的离子方程式，判断指定溶液的酸碱性。 (1)明矾_________________________________________，pH________7。 (2) CH3COONH4__________________________________，pH________7。 (3) Al2S3____________________________________________。 5.解答下列问题。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因___________________________________。 (2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，已知只有一种离子可能水解，若pH>7，其原因是___________________________________________________ (用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是_____________________________。 【课堂点拨】 1.酸式盐水溶液酸碱性的判断 1.影响盐类水解的主要因素 弱 NaHCO3 CH3COONa (2)外因 因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 浓度 增大 右移 减小 (即稀释) 右移 外加 酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度_