2.3.配制一定物质的量浓度的溶液讲义2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

配制一定物质的量浓度的溶液 知识点 容量瓶 1. 结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：标有 、 、 。 ③规格：50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 2.使用和注意事项 (1) 使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 ①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 ②关键词：装水→盖塞→倒立→观察→正立→玻璃塞旋转180°→倒立→观察。 (2) 选择容量瓶的原则——“大而近”原则 原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 (3) 使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液。 【即学即练】（上海市奉贤致远高中）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③ 知识点 溶液的配制步骤 1. 基本原理 (1) 由固体配制溶液：m=V·c·M (2) 由浓溶液配制稀溶液： 2. 主要仪器 电子天平/量筒、、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 3. 固体配制溶液过程——以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 【实验仪器】电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 【实验步骤】 ①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量 则m(NaCl)＝__________________________________________ ②称量 用电子天平可准确称取NaCl固体__________________________ g ③溶解：在__________________中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________________不断搅拌 ④转移：待烧杯内溶液恢复__________ 后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入____________________中 ⑤洗涤：用蒸馏水将___________和____________________洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入__________________里 ⑥定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线_____________处，再改用_______向容量瓶滴加蒸馏水， 直至溶液的________________________相切 ⑦摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 【即学即练】（上海市华理科高期中）配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，下列方法正确的是 A. 将0.1 g氢氧化钠固体溶解于250 ml水中 B. 在10.0 g10%的氢氧化钠溶液中加入240 g水 C. 将10.0 g10%的氢氧化钠溶液稀释成250 ml溶液 D. 将10.0 g氢氧化钠固体溶解于水配成250 ml溶液 4. 浓溶液配制稀溶液 ——以18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL为例 ①计算：根据配制要求计算出所用浓硫酸的体积：c浓·V浓＝c稀·V稀可知V浓 = _____________mL。 ②量取：用___________________量筒量取浓浓硫酸5.4 mL。 ③稀释：在烧杯中用蒸馏水将浓硫酸_____________，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移：待烧杯内溶液恢复__________ 后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入____________________中 ⑤洗涤：用用蒸馏水将___________和____________________洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入__________________里 ⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 ⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线_____________处，再改用_______向容量瓶滴加蒸馏水，直至溶液的________________________相切 ⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 ⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 【温馨提示】 1. 只能配制容量瓶