2.3.物质的量讲义2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2.1 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点01 物质的量 1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2. 符号：n 3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol 说明：①“物质的量”是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不能有任何增减。②摩尔是单位，不是物理量。③物质的量只能用于计量微观粒子，不能用于计量宏观物体。④使用物质的量时，要指明微粒的种类，如，不能说“1摩尔氢”，只能说“1摩尔氢原子”，或“1摩尔氢分子”，或“1摩尔氢离子”。 【即学即练1】下列关于物质的量的说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子 知识点02 阿伏伽德罗常数 1. 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 2. 数值：1 mol精确包含6.022 140 76×1023个基本单元，该数称为阿伏加德罗常数（NA）。 3. 符号：NA 4. 单位：mol-1 （每摩尔） 5. 表达式：NA≈6.02×1023 mol-1 6. 计算公式：N＝n · NA （其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数） 说明：①这里指的基本单元可以是原子、分子、离子、电子、其他任意微粒或微粒的特定组合。②国际上曾规定，0.012 kg 12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，现在我们使用的是精确测定的结果进行定义的。虽是常数，也有单位。 【即学即练2】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数有单位 D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 知识点03 摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M。 3. 单位： g∙mol-1或g/mol。 4. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。 5. 计算公式：m＝ n· M（其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量） 【即学即练3】填写下表： 物质 物质的量/mol 分子数 (用数值表示) 原子总数 (用NA表示) 质量/g 摩尔质量/g·mol-1 H2O 2 H2SO4 3.01×1022 N2 14 知识点04 物质的量应用于化学方程式的计算 在化学变化时，可以通过化学反应中反应物与生成物之间微粒的计量数之比，直接知道它们之间的物质的量之比。即化学方程式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。 【即学即练4】在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气（Xe）和7.5 mol氟气（F2），在一定条件下充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气。则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比是 。 知识点05 物质的量应用于化学式的计算 在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。 【即学即练5】有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则该氧化物中氮元素的化合价为 A．＋4 B．＋1 C．＋3 D．＋5 常见考法一 与物质的量相关的概念辨析 【例1】下列叙述错误的个数是 ①1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 A．2 B．3 C．4 D．5 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，与之相关的概念很多，如：摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、微粒的种类与个数，还有后面将要学习的气体摩尔体积、物质的量浓度等。 【同步练习1】下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子 常见考法二 阿伏伽德罗常数的表达方式 【例2】（上海市曹杨中学期中）22 g CO2 含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值为 A．2x B． C． D．x 【同步练习2】（上海市松江一中期中）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为    A. a B. 2a C. 18a D. 360a 常见考法三