1.3 氧化还原反应（第2课时）-【高效一堂通】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

课时2 氧化剂和还原剂 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 旧知回顾 请用双线桥法表示下列反应的电子转移情况 +3 +2 +4 0 失去3×2e-，化合价升高，发生氧化反应 得到2×3e-，化合价降低，发生还原反应 氧化产物 还原产物 还原剂 氧化剂 氧化剂和还原剂 氧化剂 氧化性 得电子能力 还原反应 还原产物 具有 发生 生成 还原剂 还原性 失电子能力 氧化反应 氧化产物 具有 发生 生成 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得到电子，化合价降低，发生还原反应 失去电子，化合价升高，发生氧化反应 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还 原反应的是_____。 经典例题 【例1】分析下列反应并按要求填空。 Cl2 Fe Fe Cl2 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是 ，还原产物是 。 KMnO4 O2 KMnO4 K2MnO4、MnO2 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。 经典例题 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O 常见的氧化剂、还原剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②过氧化物：H2O2、Na2O2等 ③强氧化性酸：如HNO3、H2SO4(浓)、HClO等。 ④某些盐：如KMnO4(H+)、MnO2、Fe3+、Cu2+等。 常见的氧化剂 常见的氧化剂、还原剂 ①活泼的金属单质：如Al2、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：H2、C、S等 ③一些氧化物：如CO、SO2等。 ④一些离子：如S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等。 常见的还原剂 氧化性、还原性的强弱比较 方程式法 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物 同一反应 经典例题 例2：常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋ === 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋ 氧化性、还原性的强弱比较 根据元素的活动性顺序比较 金属元素活动性顺序表 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 易失不易得 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 氧化性、还原性的强弱比较 根据元素的活动性顺序比较 非金属元素活动性顺序表 易得不易失 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 氧化性、还原性的强弱比较 根据反应条件 反应条件越低，对应物质的氧化性或还原性越强 氧化性：F2 ＞ Cl2 F2+H2 2HF 暗处 Cl2+H2 2HCl 光照 氧化性、还原性的强弱比较 根据反应条件 2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 氧化性：KMnO4 ＞ MnO2 氧化性、还原性的强弱比较 根据变价元素被氧化（被还原）的程度 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 氧化性：Cl2 ＞ S Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ = 3Zn2+ + 2Fe 还原性：Zn ＞ Cu 氧化性、还原性的强弱比较 价态规律 元素处于最高价态时只有氧化性； 元素处于最低价态时只有还原性； 元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 如：H2S、S、SO2(SO32-)、SO3(SO42-) 一般情况下：同种元素的价态越高，氧化性越强； 价态越低，还原性越强。 一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？说明理由。 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。 经