4.2.二氧化硫的性质和应用课件 2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

Why??? 左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半。 悠然、恬静、秀美的山川！ 曾经秀美的山水风光,如今已经荡然无存,谁是罪魁祸首? 空中死神 ——酸雨! 大量二氧化硫的排放是导致硫酸型酸雨产生的原因。 1、硫元素存在状态 游离态和化合态 游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。化石燃料石油、煤中也存在硫元素。 一、硫单质 硫单质 硫化汞矿石（丹砂） 芒硝（Na2SO4） 2、物理性质 黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 一、硫单质 温故知新 硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？ 3、化学性质 燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕 　 每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。 思考：是什么物质将银耳变白了呢？ S+O2===SO2 点燃 探究:SO2的水溶性 1、物理性质 二、二氧化硫的性质和应用 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 和空气的相对 平均分子量对比 颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性 无色 气体 刺激性、有毒 比空气大 沸点低、易液化 易溶于水 实验探究：如图，打开止水夹同时挤压胶头滴管，观察现象并分析。 探究现象：在烧瓶中产生红色喷泉现象。 探究结论：二氧化硫易溶于水(1:40)，胶头滴管中的水挤入以后，烧瓶内的气压减小，大气压将滴有紫色石蕊的溶液压入烧瓶中产生喷泉。 【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针简内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 现象：气体体积减小，PH试纸显红色，PH≈5。 结论：易溶于水（1˸40），SO2的水溶液显酸性。 思考： 二氧化硫溶于水是否就是简单的溶解？ 猜测：二氧化硫的化学性质 （1）从物质分类的角度 （2）从氧化还原的角度 （3）从特性的角度 2、化学性质 二、二氧化硫的性质和应用 ※从物质分类的角度 酸性氧化物通性 （1）与水反应 SO2+H2O H2SO3 H2SO3：弱酸，比碳酸强，不稳定性，易分解 （2）与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 （3）与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 除去下列气体中的杂质： CO2(HCl) SO2(HCl) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和NaHCO3溶液 思考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？ SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2 +4 S H2SO4 0 +6 还原性 氧化性 加氧化剂 加还原剂 猜测：二氧化硫的化学性质 （1）从物质分类的角度 （2）从氧化还原的角度 （3）从特性的角度 2、化学性质 二、二氧化硫的性质和应用 SO2（H2SO3）硫元素处于中间价态既有还原性，又有氧化性 2、化学性质 二、二氧化硫的性质和应用 ※从氧化还原的角度 （1）还原性 【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。 现象：开始无明显现象，加入H2O2溶液后生成白色沉淀,滴加盐酸沉淀不溶解。 结论：SO2（H2SO3）容易被H2O2氧化生成硫酸 2、化学性质 二、二氧化硫的性质和应用 从氧化还原的角度 （1）还原性 SO2+H2O2=H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O SO2使酸性KMnO4溶液紫红色褪去 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2使氯水或溴水或碘水褪色 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI X:Cl、Br、I X2+2H2O+SO2=2HX+H2SO4 SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X- 总结：H2SO3（SO2）具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2 、KMnO4、O2、Cl2、Br2、 I2 ）氧化。 2H2SO3+O2=2H2SO4 富含还原性糖等有机成分 [思考]葡萄酒中添加少量SO2的水溶液，其作用是什么？ 杀菌剂：杀灭葡萄表皮的细菌 抗氧化剂：防止酒液氧化