2.3人类对原子结构的认识（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

第三节 人类对原子结构的认识 第二章 研究物质的基本方法 授课人： 学习目标 1.了解原子结构模型的演变，培养探索未知、崇尚真理的意识。 2.熟知原子的构成，会正确计算微粒的质量数、质子数、中子数。 3.知道元素、核素、同位素的概念，并了解它们之间的关系。 4.了解原子核外电子的运动特点。 5.掌握原子核外电子的排布规律。 6.能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。 课程导入 化学变化中的最小微粒是什么？ 原子 阅读课本，梳理总结人类认识原子结构的历程 一、人类认识原子结构的历程 19世纪初，英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了近代原子学说。 道尔顿和他的原子结构模型 坚实不可再分的实心球 一、人类认识原子结构的历程 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量不及氢原子质量的千分之一（后进一步确定为氢原子质量的1/1836）。 汤姆生发现电子， 提出原子结构模型 葡萄干面包式:平均分布着带正电荷的粒子和带负电的电子 一、人类认识原子结构的历程 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔。 原子核带正电，电子在其周围高速运动，就像行星围绕太阳运转一样。 有核模型或行星模型:带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转。 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型 一、人类认识原子结构的历程 玻尔研究氢原子光谱， 提出他的原子结构模型 1913年，丹麦物理学家玻尔研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型： 原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 玻尔模型:电子在一定轨道上绕核做高速运动。 一、人类认识原子结构的历程 处于能量最低状态的氢原子的电子云示意图 小点越密，表明概率密度越大 用小点代表电子在核外空间区域出现的机会，小点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。 电子云：即用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得到的图形。 一、人类认识原子结构的历程 二、原子核的构成 原子 原子核 质子：带 个单位正电荷 中子：不带电 核外电子：带 个单位负电荷 1 1 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 二、原子核的构成 质子、中子和电子的质量和带电荷量 质子质量与中子质量相近。 电子质量与质子、中子质量相比，可忽略不计，即原子质量主要集中在原子核上。 1、定义：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加起来所得的数值。 质量数： 2、符号：A 3、质量数(A)＝____________________ 质子数(Z)＋中子数(N) ≈相对原子质量（Ar） 二、原子核的构成 二、原子核的构成 氢元素三种核素的原子结构模型 1个质子 无中子 1个质子 1个中子 1个质子 2个中子 质子数相同 质子数相同，中子数不同 属同种元素 属同种元素的不同种原子 二、原子核的构成 具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 核素 原子组成的表示方法 表示质子数为 ，质量数为 的碳原子,其中子数为 。 6 12 X A Z ——元素符号 质量数 —— 质子数—— C 12 6 6 表示质子数为 ，质量数为 的碳原子,其中子数为 。 6 14 C 14 6 8 二、原子核的构成 质子数 质子数 中子数 质子 质量 H 1 1 H 2 1 H 3 1 C 12 6 C 14 6 O 16 8 O 18 8 二、原子核的构成 H 1 1 H 2 1 H 3 1 俗称 重氢 超重氢 符号 H D T 氢 二、原子核的构成 H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同 质子数相同 核外电子数相同 中子数不同 物理性质不同 用途不同 H2O和D2O 化学性质基本相同 1 2 D2用于核反应，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。 化学性质几乎完全相同 二、原子核的构成 ①____在考古工作中用于测定文物的年代； 14C 同位素的应用 ② U用于制造原子弹、核发电； ③____ ___用于制造氢弹； ④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 二、原子核的构成 元素、核素、同位素、同素异形体的比较 二、原子核的构成 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只论种类，不论个数 — 化学性质几乎完全相同 组成元素相同、性质不同 决定因