第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替 B．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小 C．实验测定的中和热的常常大于-57.3，原因可能是外部热量进入装置造成 D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2．已知：(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH1 =akJ/mol (2)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(g)     ΔH2=bkJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)     ΔH3=ckJ/mol (4)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(l)    ΔH4=dkJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0 3．利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)，反应原理为ΔH=+88.62kJ·mol-1。下列叙述不正确的是 A．NBD比Q稳定 B．NBD转化为Q是吸热反应 C．NBD的能量比Q的能量高 D．NBD与Q互为同分异构体 4．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 5．利用反应    ，可回收处理石油化工行业废气中的硫化氢。T℃时，该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．平衡后，通入，减小 B．上述条件下，可实现100%分解 C．平衡态是该条件下分解的最大程度 D．生成的质量不变时，反应停止 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  △H=-285.8kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  △H=2×283.0 kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 7．下列有关热化学方程式的表示及说法不正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol   ，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol B．25℃、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的CO2和SO2 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) D．已知H2(g)+I2(g)= 2HI(g) ， 2HI(g) =H2(g)+I2(g) ，则 8．根据某反应能量变化图示所得结论正确的是 A．该反应为放热反应 B．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 C．该反应一定有能量转化成了化学能 D．生成物比反应物稳定 9．认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是 ①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石。 A．①③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧ 10．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．钒催化剂改变了SO2催化氧化的反应热 B．上述条件下加入2molSO2和1molO2发生反应，释放的能量等于196kJ C．1molV2O4(s)的能量比2mol VOSO4(s)的能量多399kJ D．2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) △H=-351kJ·mo